Question

【题目】下列是制备NH4NO3和Na2S2O4的一种工艺流程：（已知HNO2为弱酸）

（1）装置Ⅰ的作用为 ，写出该装置中反应的离子方程式 。

（2）若装置Ⅱ中产生的硝酸根和亚硝酸根的物质的量比为1∶1，写出反应的离子方程式_______；区别硝酸钠和亚硝酸钠晶体的方法是（写一种）______。

（3）装置Ⅳ中不通入氧气会产生的后果是________。

（4）若起始时通入等物质的量的NO和SO2，则通入n（NH3）∶ n（O2）=_________（假设过步骤中均完全转化）。

Answer 1

【答案】

（1）吸收SO2，分离NO和SO2 （2分） SO2+OH–= HSO3–（2分）

（2）2NO+3H2O+4Ce4+===NO3–+ NO2–+4 Ce3++6H+（2分）

测硝酸钠和亚硝酸钠晶体水溶液的pH（2分）

（3）会产生亚硝酸铵杂质（2分）

（4）2：1（2分）

【解析】

试题分析：

（1）由流程可知，二氧化硫被吸收；二氧化硫与氢氧化钠反应生成HSO3–；

（2）NO的产物NO3–、 NO2–，同时得到Ce3+，配平可得方程式；亚硝酸为弱酸，其盐水解溶液为碱性，据此可以区别；

（3）氧气的作用是把NO2–氧化为NO3–，不足或不通入会产生NH4NO2杂质；

（4）假设NO和SO2分别为1mol，根据元素守恒n（NH3）= n（NO3–）= n（NO）=1mol

根据电子守恒：3n（NO）= n（SO2）+ 4n（O2） n（O2）=0．5mol

n（NH3）： n（O2）=1∶0．5=2∶1