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    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3-CH=CH-CH3可简写为。有机物X的键线式为

    （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃， Y在一定条件能发生聚合反应，写出其化学方程式____________________________________________ 。

    （2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___________ 种。

    【答案】.（1） ；（2）2

    【解析】

    试题分析：（1）根据键线式可知Y的分子式为C8H8，Y中含有苯环，Y的结构简式为，Y发生聚合反应的方程式为：，答案为：；（2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z为，它的一氯代物有和两种，答案为：2.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氟磷灰石［(Ca5(PO4)3F)］生产磷铵［(NH4)3PO4］并制取硫酸、联产水泥。其工艺流程如下图所示：

    （1）操作I的名称________________；在实验室中操作II包括___________、____________。

    （2）沸腾槽的材质是_______________(从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择)，选择的理由是__________________________________________________

    （3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应方程式为：_________________________________________。

    （4）黏土中有一种成分为石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O)，其用氧化物表示为____________。

    （5）已知SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) △H＜0。

    从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因__________________。

    （6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。拟用下图所示的装置测定硫酸尾气中SO2的含量：

    若下列各组中的试剂，前者浓度为0．1mol·L-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L(已换算为标准状况)时反应管中的溶液恰好变色。判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO2的体积分数。能者，确定SO2的体积分数；不能者，说明原因。

    编号

    试剂组

    结论

    ①

    NaOH溶液、酚酞试液

    ②

    Na2CO3溶液、酚酞试液

    ③

    碘水、淀粉溶液

    ④

    KMnO4溶液、稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：

    Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

    2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

    2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

    请回答下列问题：

    （1）仪器1的名称是_____________。

    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____________(选下面的A、B或C)；目的是_____________。

    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸

    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____________。

    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_____________。

    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为_____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_____________，再加入碱液，调节pH至少为_____________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)．已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛形（下图所示），故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法正确的是（ ）

    A．牛式二烯炔醇含有4种官能团

    B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2发生加成反应

    D．该有机物的化学式为C29H44O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】某化工厂以醇A与芳香族化合物C7H8O为基本原料，按下面的流程生产可制得一种重要的液晶材料的中间体Z。

    已知：① RCH=CH2RCH2CH2OH；

    ②一个碳原子上有2个—OH时会自动脱水形成羰基。

    （1）A →B的反应条件为_______________，C7H8O →X的反应类型是___________。

    （2）D中官能团名称为__________，B的名称为___________，C的结构简式为_________。

    （3）写出X与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________。

    （4）C7H8O转化为Y过程中可得到一种相对分子质量比Y大16的副产品W，W有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的同分异构体结构简式_________________（写出两种即可）。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。

    （5）参照上述流程，写出以为基本原料合成苯乙醛的合成路线图______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是制备NH4NO3和Na2S2O4的一种工艺流程：（已知HNO2为弱酸）

    （1）装置Ⅰ的作用为 ，写出该装置中反应的离子方程式 。

    （2）若装置Ⅱ中产生的硝酸根和亚硝酸根的物质的量比为1∶1，写出反应的离子方程式_______；区别硝酸钠和亚硝酸钠晶体的方法是（写一种）______。

    （3）装置Ⅳ中不通入氧气会产生的后果是________。

    （4）若起始时通入等物质的量的NO和SO2，则通入n（NH3）∶ n（O2）=_________（假设过步骤中均完全转化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：

    物质

    甲醇

    苯甲酸

    苯甲酸甲酯

    沸点/℃

    64.7

    249

    199.6

    密度/g.cm-3

    0.792

    1.2659

    1.0888

    Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

    在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

    （1）浓硫酸的作用是______________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：_________________________________________。

    （2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)

    （3）反应物CH3OH应过量，理由是__________________________。

    Ⅱ.粗产品的精制

    （4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热法炼铬废渣主要成分为Al2O3和Cr2O3，还含有MgO、FeO、Fe2O3等杂质，以下是以炼铬废渣为原料回收Al2O3和Cr2O3的流程图：

    已知：

    ①“焙烧”涉及的主要反应：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

    Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+CO2↑（未配平）；

    ②滤液2中涉及的反应：8CrO42--+3S2O32-+34H+===6SO42-+8Cr3++17H2O

    ③Ksp[Cr(OH)3]＝8×10－32

    根据题意回答下列问题：

    （1）请完成下列化学方程式的配平：

    Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ CO2↑；

    （2）炼铬废渣在焙烧前需球磨粉碎，其目的是 。

    （3）滤渣1的主要成分是 。

    （4）流程中可以循环利用的物质是 。

    （5）写出步骤Ⅲ“碳分”的离子反应方程式： 。

    （6）滤液2还原后的溶液中为使Cr3+沉淀完全，溶液pH应小于 。（已知：lg5=0.7；当溶液中离子浓度不大于1×10-5mol/L时,可以认为不含该离子）

    （7）滤液2经多步操作还可以获得K2Cr2O7晶体，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固体、蒸发浓缩、操作a、过滤、操作b、干燥。

    ①加硫酸酸化的目的是 。

    ②操作a、操作b分别是 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下进行相关实验。下列结论正确的是

    A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

    B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＞c(Cl-)

    C．向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH＜13

    D．将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)

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