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    【题目】在标准状况下：①6.72 LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 gH2S；④0.2 molNH3，下列对这四种气体中含有氢原子数目从大到小表达正确的是（ ）

    A.①③②④B.①③④②C.②③①④D.②④③①

    【答案】B

    【解析】

    ①标况下，6.72 LCH4的物质的量为=0.3mol；

    ②3.01×1023个HCl分子的物质的量为=0.5mol；

    ③13.6 gH2S的物质的量为=0.4mol；

    ④0.2 molNH3，氢原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；

    ①标况下，6.72 LCH4的物质的量为=0.3mol，氢原子的物质的量为0.3×4=1.2mol，因此氢原子的数目为1.2NA；

    ②3.01×1023个HCl分子的物质的量为=0.5mol，氢原子的物质的量为0.5mol，因此氢原子的数目为0.5NA；

    ③13.6 gH2S的物质的量为=0.4mol，氢原子的物质的量为0.4mol×2=0.8mol，因此氢原子的数目为0.8NA；

    ④0.2 molNH3，氢原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，因此氢原子的数目为0.6NA；

    所以四种气体中含有氢原子数目从大到小的顺序为①③④②；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    (1)实验室灼烧海带，需要用到的仪器：酒精灯、铁三脚架、________、泥三角。

    (2)提取碘的过程中实验操作①的名称是_____________。

    (3)操作③不可选择的有机试剂是___________。

    A．四氯化碳 B．苯 C．酒精 D．汽油

    (4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈___________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________________。

    (5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过下列实验装置蒸馏。

    写出装置图中实验仪器①和②的名称：①_____________；②______________。

    找出图中的错误之处：_______________________；________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。

    容器

    起始时

    平衡时HCl转化率

    n(HCl)/mol

    Z

    T＝100℃

    T＝200℃

    T＝300℃

    甲

    0.8

    a

    96%

    94%

    90%

    乙

    0.8

    b

    46%

    44%

    40%

    丙

    0.8

    4

    95%

    88%

    80%

    下列说法正确的是

    A.b＜4

    B.温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降

    C.丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04molL－1

    D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1molL－1

    B.点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－)

    C.曲线甲表示加入BOH溶液的体积与pH的关系曲线

    D.在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨时，在某个密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

    （1）下列能使反应速率加快的是_____________________

    ①升高温度 ②减小容器体积 ③通入N2 ④通入Ar使压强增大 ⑤通入HCl气体 ⑥加入合适的催化剂

    A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

    （2）在恒温、恒容的条件下，下列说法能表示反应达到化学平衡状态的是__________

    ①当有1molN2被消耗，就有2molNH3生成

    ②当有6molH—H键形成时，就有12molN—H键形成

    ③2正(N2)=逆(NH3)

    ④N2的物质的量不再变化

    ⑤H2、N2、NH3的浓度之比等于3：1：2

    ⑥混合气体的密度不变

    ⑦混合气体的压强不变

    ⑧混合气体的平均相对分子质量不变

    A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑧ C．②③④⑦⑧ D．②④⑤⑥

    （3）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（放热反应）。测得压强-时间图像如图甲，测得p2=0.8p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙图像。

    ①如图甲，反应开始至平衡时NH3的平均反应速率为_____________________，平衡时氢气的转化率为_________。

    ②如图乙，下列说法正确的是_________

    A．t1时刻可能是加入了催化剂

    B．改变条件可以使H2 100℅转化为NH3

    C．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率

    D．t2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

    X

    Y

    Z

    A

    二氧化氮

    酸性氧化物

    氧化物

    B

    硫酸

    化合物

    电解质

    C

    胶体

    分散系

    混合物

    D

    置换反应

    氧化还原反应

    离子反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

    A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

    C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式：

    （1）HO2________

    （2）_________

    （3）*CO2________

    （4）CHCH2OH_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)环氧乙烷(EO)是一种重要的化工原料，可用于生产乙二醇、乙醇胺等化工产品，目前乙烯直接氧化法被广泛应用于环氧乙烷的生产并得到广泛关注。制备环氧乙烷工艺装置如图：，其中“反应床”中发生的反应有：

    主反应①：2CH2=CH2(g)+O2(g) 2(g) △H1=-221.0kJ/mol；

    副反应②：CH2=CH2(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1323.0kJ/mol；

    副反应③：2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) △H3；

    副反应④：(g)CH3CHO(g) △H3=-115.0kJ/mol

    已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应①生成环氧乙烷的优势

    (1)写出反应③的△H3=______kJ/mol；

    (2)下列有关环氧乙烷制备说法不正确的是______

    A.由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度影响不大

    B.由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降；主要是原料气与催化剂接触时间过短造成

    C.图2表明，原料气的流速加快，环氧乙烷选择性略微增大；主要原因是温度得到较好控制，催化剂活性较强

    D.若进料气中O2比例增大，环氧乙烷产率降低；其中主要原因是环氧乙烷转化为乙醛

    (3)已知“反应床”中压强对乙烯转化率和环氧乙烷选择性的影响如图3：

    请解释当反应体系中压强高于2.4Mpa，导致环氧乙烷选择性下降的主要原因：______。

    (4)不同进料组分，环氧乙烷产率不同；其中进料气n(O2)：n(C2H4)=1：2时，随CO2含量变化，环氧乙烷的产率变化如图4。请在图4上画出进料气n(O2)：n(C2H4)=3：1时，随CO2含量变化，环氧乙烷的产率变化曲线_______。

    (二)环氧丙烷是一种重要的化工原料，且广泛用途。有机电化学法电解合成环氧丙烷是一种常见的生成工艺；其原理是将丙烯与电解饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇(CH3CHOHCH2Cl)，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷。其电解简易装置如图。

    (1)写出a电极的电极反应式：__________；

    (2)写出b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式：__________。

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