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    【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A、B，发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是(　　)

    A.反应物A的浓度：a点小于b点

    B.可能是某种物质对反应起到的催化作用

    C.曲线上的c、d两点都表示达到反应限度

    D.平均反应速率：ab段大于bc段

    【答案】B

    【解析】

    A. 反应不断消耗A，因此反应物A的浓度：a点大于b点，故A错误；

    B. A的速率也来越大，说明可能是某种物质对反应起到的催化作用，故B正确；

    C. 曲线上的c、d两点不表示达到反应限度，当反应速率不变时即为反应的限度，故C错误；

    D. 根据图像得出平均反应速率：ab段小于bc段，故D错误。

    综上所述，答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    （1）A的分子式是______，B中含有的官能团的名称是_________。

    （2）D→E的反应类型是_______。

    （3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_________。

    （4）写出E→F的化学方程式：_________。

    （5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_________________ 。

    ①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

    （6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：

    （g）（g）+H2（g） △H

    (1)已知：

    化学键

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能/kJ/mol

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

    (2)500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_______b（填“＞” “＜”或“=”），乙苯的转化率将________（填“增大” “减小”或“不变”）。

    (3)工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

    ①A，B两点对应的正反应速率较大的是________。

    ②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________________________。

    ③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数Kp=________。（保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）

    ④控制反应温度为600℃的理由是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：

    i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

    ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

    ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

    （1）△H3________ kJ·mol-1

    （2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

    ①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。

    ②250℃时，反应ii的平衡常数____1（填“＞”“＜”或“=”）。

    ③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____（填标号）。

    A 加入适量CO B 增大压强 C 循环利用原料气 D 升高温度

    ④如图中X、Y分别代表____（填化学式）。

    （3）反应i可能的反应历程如下图所示。

    注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

    ①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____。

    ②相对总能量E=____（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

    （4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深B.过量空气有利于SO2转化为SO3

    C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的浓度D.光照新制氯水，氯水颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个绝热恒容的密闭绝热容器中进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

    乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现有下列状态：

    ①混合气体平均相对分子质量不再改变；②气体的总物质的量不再改变；③各气体浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦v（H2O）：v(H2)=1：1；⑧容器内压强不变。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

    A.①③④⑥B.④⑤⑥⑦

    C.④⑤⑧D.②④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

    （2）C（石墨）与适量H2O（g）反应生成标准状况下CO和H2各2.24L时，吸收13.13kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________。

    （3）已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. a点的pH=1

    B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

    C. c点时，V(NaOH)=20mL

    D. 反应过程中的值不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）

    A.当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量

    B.电子在钠原子的核外空间运动状态有11个

    C.同一原子中，，，能级的轨道依次增多

    D.在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

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