【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是:
A. 用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢
B. 用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体
C. 用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体
D. 用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
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【题目】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 燃烧属于放热反应
B. 中和反应是吸热反应
C. 断裂化学键放出能量
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
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【题目】海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如图1:
(一)某化学研究小组用图装置2模拟步骤I电解食盐水 (用铁和石墨做电极).
(1)a电极材料是(填铁、石墨),其电极反应式为 .
(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况),该溶液的pH为(忽略反应前后溶液体积的变化). (二)卤水中蕴含着丰富的镁资源,就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题:已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ . 表是生成氢氧化物沉淀的pH:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+ , 最适宜选用的物质是(填序号,下同),加入调节溶液的pH,充分反应后过滤,可得MgCl2溶液. a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步骤Ⅲ由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是: .
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【题目】我国稀土资源丰富,下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )
A. 通过化学变化可实现Sm与Sm的相互转化
B. Sm与Sm的核外电子排布方式相同
C. Sm元素的近似相对原子质量为150
D. Sm与Sm核外电子数和中子数均为62
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【题目】常温下,pH=l 的某溶液 A 中除H+外,还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示,下列有关说法正确的是
A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
B. 实物消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
C. 该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-
D. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
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【题目】如图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。
②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。
(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。
②若B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案:用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中,_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)
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