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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A. 用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢

B. 用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体

C. 用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体

D. 用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

【答案】B

【解析】A.氯气、HCl均与NaOH溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水除去氯气中的HCl,故A错误;B氯化钠难挥发可以通过蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体,故B正确C.纯碱为粉末状固体,且易溶于水,不能使反应随时停止,应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳,盐酸容易挥发,也得不到纯净的二氧化碳,故C错误;D.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳和苯,则用苯萃取后分层,有机层在上层,故D错误;故选B

练习册系列答案
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(一)某化学研究小组用图装置2模拟步骤I电解食盐水 (用铁和石墨做电极).
(1)a电极材料是(填铁、石墨),其电极反应式为
(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况),该溶液的pH为(忽略反应前后溶液体积的变化). (二)卤水中蕴含着丰富的镁资源,就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题:已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ . 表是生成氢氧化物沉淀的pH:

物质

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

2.7

8.1

3.8

9.5

完全沉淀pH

3.7

9.6

4.8

11.0


(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+ , 最适宜选用的物质是(填序号,下同),加入调节溶液的pH,充分反应后过滤,可得MgCl2溶液. a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
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A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

B. 实物消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C. 该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4

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【题目】如图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClOCl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2O2

(1)①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________

(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________

②若B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________

(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________

(4)已知次氯酸可被H2O2FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案:用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中,_________________________________________________________________________________________________________(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)

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