[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. MnO2与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB. 大理石与盐酸反应:CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:OH-+H+H2OD. 漂白粉溶液吸收二氧化碳:Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑

C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋H2O

D. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+

【答案】A

【解析】

A. MnO2与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，选项A正确；B. 大理石与盐酸反应的离子方程式为：CaCO32﹣+2H+ = H2O+ Ca2++CO2↑，选项B错误；C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：OH－＋CH3COOHH2O+CH3COO－，选项C错误；D. 漂白粉溶液吸收二氧化碳，反应的离子方程式为：Ca2++ 2ClO-+CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO，选项D错误。答案选A。

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（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

（3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,

①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

（3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。