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    【题目】下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是

    A.SO3+H2O＝H2SO4B.Cl2+H2O＝HCl+HClO

    C.2F2+2H2O＝4HF+O2D.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

    【答案】B

    【解析】

    A、非氧化还原反应；

    B、氯气既是氧化剂又是还原剂；

    C、水作还原剂；

    D、水作氧化剂，

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

    A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

    B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋

    C．无法确定沉淀C的成分

    D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的说法不正确的是

    A.天然气的主要成份是乙烯

    B.芳香烃主要来自于煤干馏后的煤焦油

    C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏

    D.乙烯是石油裂解后的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    ⑴ 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1 = +489.0 kJ·mol－1

    C(石墨) + CO2(g) =2CO(g) ΔH 2 = +172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为___________________________________________。

    ⑵ 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

    ① 取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ______KⅡ(填“>” 或“<”)。

    ⑶ 以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_____________________________________。当氨碳比n(NH3 )/n(CO2 )＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物名称正确的是（ ）

    ①1-甲基丙烷 ②3,4-二甲基戊烷 ③2-乙基丁烷 ④2-甲基-3-乙基戊烷

    A.②③B.③④C.①②③④D.④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

    (1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

    则2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________。

    (2)已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

    c(CO2)

    c(H2)

    c(CH3OCH3)

    c(H2O)

    开始时

    a

    b

    0

    0

    10 s时

    3

    0.5

    c

    1.5

    ①若反应开始到10s时间段内，v(H2)=_____________，既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是________________________。

    ②若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为________。

    (3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

    ①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。

    ②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )

    A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

    B. X是铁电极

    C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

    D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是

    A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

    B. 该反应在任何条件下都能自发进行

    C. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

    D. 保持温度不变，压缩体积，NH3的浓度不变时，就达到了新的平衡

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