[题目]如图是中学化学中常见物质间的转化关系.其中甲.乙.丙均为非金属单质,A.B.E和丁均为化合物,B为常见的能产生温室效应的气体,E是最简单的有机物.且标准状况下密度为0.714g·L-1.乙和丁为黑色固体.将它们混合后加热发现固体由黑变红.(1)写出化学式:乙 ,丙 ,(2)丁的摩尔质量 ,(3)写出丙和E反应生成A和B的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B为常见的能产生温室效应的气体；E是最简单的有机物，且标准状况下密度为0.714g·L-1。乙和丁为黑色固体，将它们混合后加热发现固体由黑变红。

（1）写出化学式：乙___；丙___；

（2）丁的摩尔质量__；

（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式___；

（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体8.96L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；

【答案】C O2 80g/mol CH4+2O2CO2+2H2O 10

【解析】

B为常见的能产生温室效应的气体，即为CO2，E是最简单的有机物，且标准状况下密度为0.714g·L-1，可知其摩尔质量为0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol，即E为甲烷(CH4)，乙和丁为黑色固体且乙为非金属单质，可知乙为C，乙和丁混合后加热发现固体由黑变红，说明丁为CuO，甲、乙、丙均为非金属单质，因此进一步可确定丙为O2，甲为H2，据此分析作答。

（1）由分析可知乙为C，丙为O2；

（2）由分析可知丁为CuO，其摩尔质量为80g/mol；

（3）由分析可知丙为O2，E为甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧，生成CO2和水，反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；

（4）乙为C，丁为CuO，混合加热发生氧化还原反应，测得该气体是氢气密度的16倍，即得到的气体的摩尔质量为16×2g/mol=32g/mol，因28<32<44，可知生成的气体是CO2和CO的混合气体，设混合气体中CO2的物质的量为xmol，那么有=32，解得x=0.1mol，根据C原子守恒可知n(CaCO3)=n(CO2)=0.1mol，因此白色沉淀的质量为0.1mol×100g/mol=10g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛、铁、砷、硒、锌等元素的单质及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有________种。

（2）铁的第三电离能、第四电离能分别为和，远大于的原因是______________________。

（3）离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸。

①写出与互为等电子体的一种微粒_________分子或离子；

②异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_______________。

（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为，分子结构如图1所示，As原子的杂化方式为_______________。

（5）离子化合物的晶胞结构如图2所示。一个晶胞含有的键有__________个。

（6）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为____________填元素符号；该晶胞中硒原子所处空隙类型为____________填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为____________nm。

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【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素

B. 物质W可能是化合物，也可能是单质

C. 上述转化关系中不可能出现置换反应

D. 若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱

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【题目】下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）

①CH3Cl ② ③ ④

A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④

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【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：

物质	沸点/℃	密度 / gcm-3	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

下列说法中，不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

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【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸60mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是______。

(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于______。

(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_____填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：______。(从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：______。 (从下列选出)。

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(6)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	______
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8