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    【题目】下列化学药品与警示语对应正确的是（　　）

    ①酒精——剧毒品　②浓硫酸——腐蚀品　③汽油——易燃品　④烧碱——剧毒品　⑤氯酸钾——氧化剂 ⑥硝酸铵——爆炸品

    A. ①②③⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

    【答案】D

    【解析】根据物质的性质确定其对应警示语，②浓硫酸有强腐蚀性——腐蚀品，③汽油是——易燃品，⑤氯酸钾——氧化剂，⑥硝酸铵中氮为+5、—3价，一定条件下易生成氮气——爆炸品，④烧碱具有强碱性、腐蚀性——不属于剧毒品，①酒精易燃、可食用——属于不剧毒品，故正确的是②③⑤⑥，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
    （1）根据部分键能数据和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJmol﹣1 ， 计算H﹣F键的键能为 ．

    化学键

    C﹣H

    C﹣F

    H﹣F

    F﹣F

    键能/（kJ．mol﹣1）

    414

    489

    ？

    155


    （2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成． ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式 ．
    ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2 ． 某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式 ．
    （3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气． ①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为 ．
    ②反应池中发生的离子反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S．
    （1）该反应中，Fe3+体现性．
    （2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是 ．
    （3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

    实验

    操作

    2小时后Cu2+浸出率/%

    I

    加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液

    78.2

    II

    加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气

    90.8

    III

    加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液

    98.0

    ①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是 ．
    ②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
    ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
    ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
    为证明该催化原理，进行如下实验：
    a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中 ， 证明发生反应 i．
    b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
    （4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
    ①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是 ．
    ②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（ ）

    A.H+从正极区通过交换膜移向负极区
    B.负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
    C.d导出的是CO2
    D.图中b、c分别是O2、甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是

    A.SB.H2SC.Na2SO3D.SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ．
    （2）已知化学键的键能为：

    化学键

    H﹣H

    N﹣H

    N≡N

    键能/kJmol﹣1

    436

    391

    945

    又知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 试根据表中所列键能数据估算a的值为 ．
    （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
    根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示（序号代表对应的元素）。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ……

    （1）④在周期表中位于第_____周期_____族。

    （2）9种元素中原子半径最大的是______（填元素符号），非金属性最强的是______（填元素符号）；

    （3）最高价氧化物对应水化物的碱性⑥_____⑦（填“＞”或“＜”）。

    （4）⑧的阴离子的结构示意图为______；③的简单氢化物与⑧的最高价氧化物对应水化物化合生成的盐的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为(　　)

    A. 1∶1∶4

    B. 1∶3∶1

    C. 3∶3∶8

    D. 1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。( )

    下列说法正确的是
    A.试剂X为铁粉
    B.操作①为过滤；操作②为分液
    C.溶液1和溶液2的溶质完全相同
    D.试剂Y为硫酸铜

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