【题目】CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成,下列说法不正确的是( )
A. 1mol CPAE与足量的溴水反应,最多消耗4mol Br2
B. 咖啡酸可发生聚合反应,而且其分子中含有3种官能团
C. 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种
D. 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
【答案】D
【解析】CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳双键;咖啡酸中含有酚羟基、碳碳双键和羧基;结合相关官能团的结构和性质分析判断。
A.CPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳双键,其中酚-OH和碳碳双键能够与溴水反应,则1mol最多可与含4mol溴发生反应,故A正确;B.咖啡酸含C=C,酚-OH、-COOC-,共3种官能团,含C=C可发生加聚反应,故B正确;C.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质,含酚-OH、乙基(或2个甲基),含酚-OH、乙基存在邻、间、对三种,两个甲基处于邻位的酚2种,两个甲基处于间位的有3种,两个甲基处于对位的有1种,共9种,故C正确;D.CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH,均与Na反应生成氢气,则不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇,故D错误;故选D。
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【题目】如图所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ· mol-1,下列说法或热化学方程式正确的是
A.C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ· mol-1
B.拆开1mol金刚石和1mol O2中的化学键需要吸收395.4kJ的热量
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ
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【题目】已知辉铜矿、软锰矿的主要成分如下表所示:
矿石 | 辉铜矿 | 软锰矿 |
主要成分 | Cu2S、Fe2O3、SiO2 | MnO2、SiO2 |
某化工厂拟以这两种矿石为原料采用湿法冶炼铜,工艺如下:
回答下列问题:
(1)气体 X 遇浓硝酸产生“白烟”,写出气体 X 的电子式:______________________________。
(2)提高“酸浸”速率的措施有______________________________(填两条)。
(3)用离子方程式表示“酸浸”中 MnO2 的作用:______________________________,被氧化的元素是______________________________(填元素符号)。
(4)已知 CH3COONH4 溶液呈中性,则常温下,NH4HCO3 溶液 pH______________________________(填“>”、“<”或“=”)7,理由是__________。
(5)从滤液 C 中可以提取一种化学肥料,它的化学式为_____________________________。
(6) 从溶液中析出的碱式碳酸铜可能带有结晶水,设其通式为 Cu2(OH)2CO3·xH2O。准确称取a g 样品,灼烧至恒重,称得 CuO 的质量,固体质量减轻 b g,则 x 为______________________________。
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【题目】元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为,则下列说法不正确的是( )
A.元素原子的价电子排布式为
B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.元素所在周期中所含非金属元素最多
D.元素原子的核外电子排布式为
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【题目】草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O是一种光敏材料,下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。
已知:(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(NH4)2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO4·7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ― |
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
(1)废铁屑在进行“溶解1”前,需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟,并洗涤干净。Na2CO3溶液的作用是________。
(2)“溶解1”应保证铁屑稍过量,其目的是___________。“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是________。
(3)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是:蒸发浓缩、________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____________。
(4)“沉淀”时得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(5)“结晶”应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是__________。
(6)请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤[备选试剂:KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液:
步骤1:准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g,配成250 mL待测液。
步骤2:用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中,加入稀H2SO4酸化,_________,C2O42-转化为CO2被除去。
步骤3:向步骤2所得溶液中______________。
步骤4:用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点,消耗V mL KMnO4标准溶液。
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【题目】某同学做如下实验: 上面对照实验不能完成实验目的的是
A.、对照,比较、中羟基氢原子的活泼性
B.、对照,说明中存在不同于烃分子中的氢原子
C.、对照,能说明苯环对羟基的化学性质产生影响
D.和、和对照,说明官能团对有机物的化学性质起决定作用
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【题目】CO2、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题:
(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填字母)。
A.石墨 B.汽油 C.乙醇 D.碳酸
(2)倍半碳酸钠(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的电离方程式为__________________________。
(3)金属钠在足量CO2中燃烧生成常见的盐和单质,写出反应的化学方程式:____________。
(4)铜器表面的难溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗涤除去,该反应的离子方程式为________________。
(5)工业上制取金刚砂的反应为:,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
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【题目】某研究性学习小组为了解有机物A的性质,对A的结构进行了如下实验。
实验一:通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。
实验二:用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和 —OH。
实验三:取1.8g有机物A完全燃烧后,测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。
实验四:经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。
(1)有机物A的结构简式为_______。
(2)有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。
a.消去反应 b.取代反应 c.聚合反应 d.加成反应 e.氧化反应
(3)有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2,B能和溴发生加成反应,则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯,写出生成C的化学方程式:_______。
(4)写出A与足量的金属钠反应的化学方程式:_______。
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【题目】下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 原溶液中含有Fe2+ |
B | 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中,二者直接接触 | 银器恢复往日光泽 | 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑ |
C | 向铬酸钾溶液中加入硫酸[已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黄色)+2H+] | 溶液由橙色变为黄色 | Cr2O72-转变为CrO42- |
D | 将石蜡油气化后,使气体流经碎瓷片,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 | 碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀 |
A.AB.BC.CD.D
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