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    【题目】下列不符合节能减排要求的是( )

    A.将煤块粉碎提高燃料的燃烧效率

    B.在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，可使汽车尾气中的和发生反应：

    C.在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

    D.在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

    【答案】D

    【解析】

    A.将煤块粉碎可以增大与空气的接触面积，从而提高燃料的燃烧效率，故不选A；

    B.在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，可使汽车尾气中的CO和NO发生反应，生成无污染的和，故不选B；

    C.乙醇汽油、太阳能、氢燃料电池使用时污染较小或无污染，故不选C；

    D.火力发电是利用煤、石油、天然气等燃料燃烧时产生的热能进行发电，煤、石油的使用均污染环境，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常温下三种物质在水中的沉淀溶解平衡线如图所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列说法正确的是（ ）

    A.曲线Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲线

    B.Ag2S在a点溶液中的溶解度小于在b点溶液中的溶解度

    C.c点与d点溶液中S2-的物质的量浓度相等

    D.向含有XS固体的d点溶液中滴加稀硫酸至过量可使固体逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(　　)

    A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量

    C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯（）的简易流程如下：

    有关物质的熔、沸点如表：

    苯酚

    氯乙酸

    苯氧乙酸

    熔点/℃

    43

    62

    99

    沸点/℃

    181.9

    189

    285

    试回答下列问题：

    （1）反应室I中反应的最佳温度是104℃，为较好地控制温度在102℃~106℃之间，加热时可选用___（选填字母）。

    A．火炉直接加热 B．水浴加热 C．油浴加热

    （2）分离室I采取的操作名称是___。

    （3）反应室I中发生反应的化学方程式是___。

    （4）分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲胺是农药螟铃畏的重要中间体，在一定温度压强及催化剂条件下由氨与甲醇作用而制得，反应原理为：2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)

    已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1

    ②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－236.0 kJ·mol－1

    ③CH3NHCH3(g)+ O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g)+ N2(g) ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1

    (1)写出CH3OH(g)与NH3(g)转化为CH3NHCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式是____________。

    (2)不同的催化剂对二甲胺合成催化效率不同（如图所示），则最合适的催化剂及温度是_____________

    (3)一定条件下，原料气中n(CH3OH)/n(NH3)比值和温度对NH3平衡转化率影响的实验数据如图：

    ①温度为443 K时，在1 L反应容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH进行反应，试计算达到平衡时CH3NHCH3(g)浓度为_________molL-1，该温度下化学平衡常数为_____________

    ②结合图中数据，归纳 NH3平衡转化率受外界条件影响的变化规律：a：_______b：________

    (4)二甲胺水溶液类似于氨水，呈碱性；则二甲胺在水中的电离方程式为__________

    (5)常温下，将二甲胺和盐酸等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

    实验编号

    二甲胺浓度(mol.L-1)

    盐酸浓度(mol.L-1)

    混合后溶液的PH

    甲

    0.1

    0.1

    a

    乙

    0.15

    0.1

    8

    丙

    0.2

    0.1

    10

    ①实验甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7

    ②实验丙混合后的溶液中离子浓度大小关系为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

    A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

    B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

    D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是(　　)

    A.在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大

    B.室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

    C.25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

    D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是

    A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．

    （1）下表是当反应器中按：：3投料后，在、、下，反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线．

    曲线a对应的温度是 ______ ．

    关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______ 填字母．

    A.及时分离出可以提高的平衡转化率

    B.加催化剂能加快反应速率且提高的平衡转化率

    C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是

    点对应的转化率是 ______ ．

    （2）工业制硫酸的尾气中含较多的，为防止污染空气，回收利用，工业上常用氨水吸收法处理尾气．

    当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下时，溶液中的溶质为 ______ ．

    溶液显酸性．用氨水吸收，吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 ______ 填字母．

    （3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

    氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 ______ 填“酸性”、“碱性”或“中性”溶液．

    空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 ______ ．

    氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 ______ ．

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