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    【题目】《本草纲目》中“烧酒”条目为：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

    A.蒸馏B.萃取C.过滤D.升华

    【答案】A

    【解析】

    “用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，是加热使酒精变为蒸气，然后冷凝得到烧酒，此方法为蒸馏，故选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵． 已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 ， 其加入的顺序合理的是 A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
    过滤中用到玻璃棒的作用是；
    （2）如何判断粗盐中SO42﹣是否已除尽？；
    （3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是；
    （4）写出沉淀1受热分解的化学方程式；
    （5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是；步骤X包括的操作有；
    （6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molN2和xmolH2发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。经过5min达到平衡时，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。试回答(请书写必要的计算步骤)：

    （1）起始时充入H2的物质的量_________；

    （2）平衡时N2的浓度_______；

    （3）5min内用NH3表示的化学反应速率__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）

    A.铝不易被氧化

    B.铝的氧化物在空气中易变成铝

    C.铝不易发生化学反应

    D.铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）
    A.是吸热反应
    B.是放热反应
    C.是熵减少的反应
    D.熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（ ）
    A.呼吸作用涉及氧化还原反应
    B.碳循环具有全球性
    C.含碳化合物可相互转化
    D.碳元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法正确的是

    A. 2Q1＝2Q2＜Q3

    B. 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高

    C. 容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小

    D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

    己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是

    A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

    B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

    C. 常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6

    D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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