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某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱
①连接仪器、       、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热;
②装置A中的试剂是       
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                       
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性
①打开b,关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是                       
②若过量的SO2通入NaOH溶液中,其离子方程式是                               
③BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
 
 
 
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式                               

(1)①检验装置的气密性(1分)
②酸性KMnO4溶液(或品红溶液)(1分)
③A中酸性KMnO4溶液(或品红溶液)不退色,Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(2分)
(2)①2H2S+SO2=3S↓+2H2O(2分)
②SO2+OH-=HSO3-(1分)

 
 
 
 
BaSO4
BaSO3
Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-(2分)

解析试题分析:(1)①确保整个实验装置不能漏气,故要检验装置的气密性;②要除去二氧化硫对后面的干扰,故用酸性KMnO4溶液(或品红溶液)检验是否含有。③A中酸性KMnO4溶液(或品红溶液)不退色,Na2SiO3溶液中出现白色沉淀,由于发生的是复分解反应,较强酸可以生成较弱酸。(2)①证明二氧化硫的氧化性,硫的化合价要降低,故可以通过反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O证实。②由于二氧化硫过量,故发生反应SO2+OH-=HSO3-。③氯水中的氯气有强的氧化性,能把二氧化硫氧化为硫酸,故反应为Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。氨水呈碱性能和二氧化硫反生相当于酸碱中和反应,生成了亚硫酸根离子会和钡离子结合成BaSO3沉淀。
考点:考查元素化合物中元素非金属性,氧化性强弱的判断,通过设计实验考查分析推断和原理分析的能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质:

(1)写出甲中反应的离子方程式:_________________________________,
乙中的现象是_________________________________________________,
可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后的现象是_______________,可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是___________________________________
(用反应的化学方程式和简要文字回答)。
(3)小华对上述实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是___________________________________________。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?____________________________________(简要回答出原理和现象即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.
已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)

(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是                           
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取 (     )
a.NH4HCO3     b.NH4Cl     c.浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是                         
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是                                             
(5)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.装置的合理连接顺序是                                           
(6)实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为                               

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

实验室中,用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2

(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15 kJ热量,反应的热化学方程式为                                                        
(2)根据实验目的,请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置,将其序号填入空格中:装置Ⅰ          ,装置Ⅱ          ,装置Ⅲ          
(3)开始进行实验时,首先应进行的操作是                             
(4)加热硬质玻璃管时,若不断升高温度,SO2的转化率会           (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5)停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是                                                           
(6)实验结束后,若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是            (用含字母的代数表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。

(1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是          
①MnO2和浓盐酸混合共热 
②KMnO4和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合 

A.①②③ B.①②④ C.①② D.全部可以
(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是                                              
(3)①装置B的作用是           ,现象是                 
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是            
③装置E的作用是                                     
目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气,加漂白粉或漂白精。
(1) 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效,其化学方程式是__________________。
(2)目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气,通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内
制得ClO2,这一反应的化学方程式是:_________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的离子反应方程式为                 
装置B中饱和食盐水的作用是_________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象                                   
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入                

 
 
a
 
b
 
c
 
d
 
I
 
干燥的有色布条
 
干燥的有色布条
 
湿润的有色布条
 
湿润的有色布条
 
II
 
碱石灰
 
硅胶
 
浓硫酸
 
无水氯化钙
 
III
 
湿润的有色布条
 
湿润的有色布条
 
干燥的有色布条
 
干燥的有色布条
 
 
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为__________色,说明                                                    
打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是                              
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式                             

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放
有干燥红色布条;F中为铜网,右端为一团棉花。


 

 

试回答:
(1)仪器A的名称叫          ,烧瓶B中反应的化学方程式为_____________   
(2)C中试剂是              ;D中试剂的作用是                           
(3)E中现象是                ; F中反应的化学方程式是                  
(4)H中发生反应的化学方程式为                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回稳下列问题。
 
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
(3)装置B中浓硫酸的作用是__________________________,装置C的试剂最好是___________________________________。
(4)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。

 
 
(5)装制取的氯气通入下图所示装置中,甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______;如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应?(只回答需要的试剂和现象)_                        

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:

(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:b接             
          
(2)U形管中所盛试剂的化学式为               
(3)装置③中CCl4的作用是            
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在               之间(填装置序号)。瓶中可以放入                              

(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成           ,如果观察到         现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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