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    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解

    B.在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解

    C.用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu，Zn合金)中Zn的含量

    D.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去

    【答案】C

    【解析】

    A.AlCl3与氨水生成Al(OH)3沉淀，加入的NaHSO4溶液能电离出氢离子，显酸性，Al(OH)3与氢离子反应溶解，A项正确；

    B.Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，铜在酸性条件下能被硝酸根离子氧化，所以能溶解，B项正确；

    C.稀硝酸与Zn、Cu均能反应生成气体，且集气装置错误，应该“短进长出”，C项错误；

    D.铁粉能与Fe3＋反应，使其浓度变小，所以溶液红色逐渐褪去，D项正确；

    故答案选C。

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    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

    A.相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

    B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

    C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

    D.在溶液中，

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    【题目】下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ）

    A.CH2=CH—ClB.CH2=CH—CH=CH2

    C.CH3—CH=CH2D.

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    【题目】氟磷灰石是常见的钙氟磷酸盐矿物，其化学式为Ca5(PO4)3F，由氟磷灰石制取黄磷(P4)的化学式为4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)，请回答下列问题：

    (1)基态Ca原子电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________，基态P原子的价电子轨道表达式为________。

    (2)由氟磷灰石制取黄磷(P4)产物中属于极性分子的化合物是________，与其互为等电子体的分子为________。

    (3)黄磷(P4)晶体的空间结构如图甲所示，P的杂化轨道类型为________，磷的一种硫化物P4S3的空间结构如图乙所示，每个S原子中含有孤电子对的数目为________。

    (4)SiO2的沸点________(填“大于”或“小于”)CO2的沸点，其原因为________。

    (5)Ca与Ti、O元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为________，若晶胞密度为ρgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中两个距离最近的O原子之间的距离为________pm(用含ρ、NA的表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（ ）

    t/min

    0

    2

    4

    6

    n(Cl2)/10-3 mol

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

    B.2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)

    C.增大压强可以提高HCl转化率

    D.平衡常数K(200℃)＜K(400℃)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )

    A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2

    C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用和制备多种物质。请回答下列问题：

    (1)反应Ⅰ：H1平衡常数为K1

    反应Ⅱ：H2平衡常数为K2

    不同温度下，K1、K2的值如表所示：

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    现有反应Ⅲ：H3平衡常数为K3，结合上表数据分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反应Ⅲ是________(填“放热”或“吸热”)反应，为提高的转化率可采取的措施有________(写出任意两条)。

    (2)一定条件下，在密闭容器中充入和进行如下反应：。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时的转化率随反应温度的变化曲线如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

    ①该可逆反应的反应热H________0(填“＞”或“＜”)。

    ②催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能________(填“大”或“小”)。

    ③下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率________(填“高”、“相等”或“低”)

    ④图中达到平衡的点是________。

    (3)工业上常用高浓度的溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：

    ①在阳极区发生的反应有：________和。

    ②简述在阴极区再生的原理：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(HCO3-)都减少而c(CO32-)增大，其方法是

    A.通入二氧化碳气体B.加入适量氢氧化钠固体

    C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：

    （1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为__。

    （2）浓硫酸与铜共热，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。

    （3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。

    （4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为__。

    （5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是__。

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