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    【题目】将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（　　）

    A.等于0.6molB.小于0.6mol

    C.大于0.6mol，小于1.2molD.等于1.2mol

    【答案】C

    【解析】

    100mL 12 mol/L的浓盐酸物质的量，

    浓盐酸不断反应，浓度降低，变为稀盐酸不再反应，因此产生的氯气小于0.3mol，溶液中剩余的n(Cl－) > 1.2mol – 0.3mol×2=0.6mol，剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量大于0.6mol，小于1.2mol，故C正确。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    A. B. C. D. E.

    (1)写出仪器 C、E 的名称_____ 、_____。

    (2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a.粗盐和泥沙：____b.花生油和水：____

    (3)下列实验与物质微粒大小无直接关系的是_____

    A.过滤 B.渗析 C.萃取 D.丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

    B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

    C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37

    D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H< 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

    A. 增加压强B. 降低温度或增大H2O(g)的浓度

    C. 增大CO的浓度D. 更换催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是

    A. 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应 B. 该有机物分子式为C10H8O5

    C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D. 分子中有四种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．（1）下列右侧对左侧物质的描述与左侧任何物质都不对应的是_________（填右侧小写的编号）；

    物质 描述

    A．四氧化三铁 a．自来水消毒剂

    B．过氧化钠 b．工业制玻璃

    C．碳酸氢钠 c．红色油漆和涂料

    D．硅酸钠 d．木材防火剂

    E．明矾 e．呼吸面具中氧气的来源

    F．青铜 f．制光纤的材料

    G．硅 g．用量最大的金属材料

    H．氯气 h．焰色反应为绿色

    II．（2）明矾溶液中加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式 ______________；

    （3）漂白粉溶液中通过量CO2的离子方程式________________；

    （4）将KFe2Si3O8(OH)2改写为氧化物的形式________________，1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀盐酸反应，消耗HCl的物质的量为________mol；

    （5）配平下面的离子方程式，并用双线桥表示反应的电子转移：______

    SO32－ + MnO4－ + — SO42－+ Mn2+ +______

    III．（6）若要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂填入表格。

    物质（杂质）

    试剂

    NaHCO3溶液(Na2CO3)

    ①______

    FeCl3溶液(FeCl2)

    ②______

    SiO2(CaCO3)

    ③______

    Fe2O3(SiO2)

    ④______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    (1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)

    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

    (2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____________________(填字母)。

    A．c(H+) B． C．c(H+)c(OH﹣) D． E.

    (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________。

    (4)25℃时，将a mol/L的醋酸与等浓度的氢氧化钠等体积混合，反应后溶液中的离子浓度由大到小关系是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1L0.1mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入CO2，溶液的pH随CO2的物质的量变化如下图所示（实验过程中溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是

    A.在整个过程中，溶液中一定不存在

    B.时，

    C.当时，溶液中不存在H2CO3分子

    D.当时，一定有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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