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    【题目】以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）

    A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

    B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

    C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

    D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

    【答案】CD

    【解析】电子在有限的空间内做高速运动，没有固定的轨道；电子可在各能级间发生跃迁；同一能级上的电子的轨道、自旋方向不可能同时相同，也就是说，在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同；能层序数越大，其上的s原子的能量越大，其轨道半径必然也就越大。

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    【题目】下列语句描绘的变化不属于化学变化的是

    A. 蛋白质变性 B. 油脂水解 C. 滴水成冰 D. 钢铁吸氧腐蚀

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

    B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

    C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    【题目】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是离子反应，这类反应发生的条件是、或 ． 只要具备上述条件之一，反应就能发生．

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    【题目】锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。

    (1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。

    (2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式： _________________________________。

    ②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________ mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。

    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是__________________________________。

    (3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有__________________。

    (4)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在一100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是

    A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. X是一种常温下能稳定存在的液态烃

    C. X和l,3-丁二烯类似，能与Br2发生l,2-加成和1,4-加成

    D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    (1)混合溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)__________________ ________。

    (2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1，

    c(OH－)－c(HA)＝________________mol·L－1。

    (4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；同温度下等浓度的下列四种盐溶液，按pH由大到小的顺序排列是__________________(填序号)。

    A．NH4HCO3 B．NH4A

    C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）计算：

    （1）2mol Na2CO3的质量是 g。

    （2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是 个。

    （3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度 mol/L。

    （4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：

    a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________(填编号)。

    (2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。

    A．c(H＋) B.

    C．c(H＋)·c(OH－) D.

    (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是______________________________。

    稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，理由是_____________________________________。

    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

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