【题目】二氧化碳是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠—钙联合处理法。
第一步：用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O
第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O→CaSO3↓+2NaOH
完成下列填空：
(1)在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是__________。
(2)氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为__________。写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式：_______________
(3)NaOH的电子式为_____________。
(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式。_____________
(5)钠—钙联合处理法的优点有__________、____________。（任写两点）
【答案】H<O<S<Na ns2np4 2H2S+O2 
2S+2H2O 
2NaOH+Na2SO3+Br2→Na2SO4+2NaBr+H2O NaOH吸收SO2的效率高 NaOH能循环利用，生石灰价格较低，成本低
【解析】
(1)上述两步反应所涉及的短周期元素有氢、氧、钠、硫，根据元素周期律的知识解答；
(2)根据构造原理书写O、S元素的原子最外层电子排布式；非金属强的能将非金属弱的元素置换出来，由此书写化学方程式；
(3)NaOH是离子化合物，Na+、OH-通过离子键结合；
(4)向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，说明亚硫酸根离子被溴单质氧化为硫酸根离子；
(5)二氧化硫与氢氧化钠反应吸收率高，原料氢氧化钠可以循环利用，而生石灰的价格低。
(1)上述两步反应所涉及的短周期元素有氢、氧、钠、硫四种元素，钠和硫原子核外有三个电子层，而氧原子核外只有2个电子层，氢原子核外只有1个电子层，由于原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以半径由小到大的顺序是：H<O<S<Na；
(2)O、S原子核外最外层都具有6个电子，根据构造原理，可知该族元素的原子最外层电子排布式为ns2np4；非金属强的元素的单质能将非金属弱的元素的单质从化合物中置换出来，如硫化氢与氧气反应生成单质硫，反应的化学方程式为：2H2S+O2 2S+2H2O；
(3)NaOH是离子化合物，阳离子Na+与阴离子OH-之间通过离子键结合，OH-内H、O原子之间通过共价键结合，故NaOH的电子式为：；
(4)向NaOH和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，说明SO32-离子被溴单质氧化为SO42-离子，反应的化学方程式为：2NaOH+Na2SO3+Br2→Na2SO4+2NaBr+H2O；
(5)二氧化硫与氢氧化钠反应吸收率高，原料氢氧化钠可以循环利用，而生石灰的价格低，从而可降低生产成本。
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【题目】实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_____（填标号）。
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为_________。
(3)过程③中，需加入的物质是__________。
(4)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2. 800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3. 495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH) (SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为____________（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。
(5)如图是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为______。
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【题目】下图有机物的正确命名为 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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【题目】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
（1）H2O2的结构式为___。“制I2”过程中加入的硫酸不能过多的原因是_____。
（2）制CuI（s）步骤反应的离子方程式为_________。
（3）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制___”。
（4）“制KI（aq）”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
（5）“制KIO3溶液”反应的离子方程式为______。
（6）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为____。
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【题目】甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4
C. b点可能存在关系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)
D. V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L
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【题目】已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：
1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同)，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是( )
已知：
A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol
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【题目】合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：
下列叙述不正确的是（ ）
A．X、Z均能与Na2CO3 溶液反应
B．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体
C．X、Y、Z 均能使溴水褪色，但是原理不完全相同
D．该反应的反应类型为取代反应
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【题目】紫外线吸收剂BAD是天津合成材料研究所与天津市有机化工一厂合作研制的项目。利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知C不能发生银镜反应。BAD的合成路线如下：BAD的结构简式为：
已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式：Y ；D 。
（2）属于取代反应的有 (填数字序号）。
（3）1 mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应④：_________________________________；
E+H→BAD 。(不须写反应条件）
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【题目】为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2(C2O)4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
①实验中，不需要的仪器有（填序号）_______________
A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒
I、药匙 J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中，因为________________
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会_________（填偏大、偏小、无影响）．
④在滴定过程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________molL-1，由此，x=_____________ ．
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会_______（填偏大、偏小、无影响）．
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