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    【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）

    A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

    B.1，2-二氯乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应可以得到乙炔

    C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为

    D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸

    【答案】D

    【解析】

    A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物，A正确；

    B．1，2-二氯乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成乙炔，B正确；

    C．CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键，可以发生加聚反应，其产物结构简式为，故C正确；

    D．能与氢氧化钠溶液反应的含氧衍生物可以是羧酸、酯、酚等，分子式为C2H4O2的有机物可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.氢氧化钾溶液与醋酸的反应：OH﹣＋H+＝H2O

    B.足量的二氧化碳与氢氧化钠反应：；

    C.铁片与硝酸铝溶液反应：3Fe+2Al3+＝2Al + 3Fe2＋

    D.硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定物质的量的HI（g）置于2L的恒容密闭容器中，只发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g) △H，在其他条件相同时，反应物HI（g）的物质的量n（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    根据表中数据，下列说法正确的是

    A.在实验1中，反应在10至20分钟时间内v(HI)=1.3×10-2mol/(Lmin)

    B.在实验2中，第20min时反应恰好达到平衡状态

    C.根据实验2和实验3，无法说明浓度越大反应速率越快

    D.根据实验2和实验4，无法判断反应△H的正负号

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A能使溴水褪色，Ｅ能与NaHCO3反应，且标准状况下1molE与足量Na反应能产生11.2L气体。A的一系列反应如下（部分反应条件及产物略去）：

    已知：

    （1）

    （2）

    （3）

    回答下列问题：

    （1）写出化合物E的结构简式________

    （2）下列说法不正确的是________。

    A. 有机物B中官能团的是碳碳双键和酯基 B. 有机物C的分子式为C10H17O2Br

    C. 反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均属于取代反应 D. 1mol有机物D最多可消耗2molNaOH

    （3）写出F→G反应的化学方程式________。

    （4）写出C5H9NO2满足下列条件的所有链状同分异构体的结构简式__________。

    ①红外光谱检测表明分子中含有醛基；②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。

    （5）是化工生产中的重要原料，请设计以有机物A为原料合成的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氢大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.每个四氢大麻酚分子中含有2个手性碳原子

    B.四氢大麻酚能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.1mol四氢大麻酚最多可与1molBr2发生反应

    D.1mol四氢大麻酚与NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液。生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的关系如下图所示．三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1．下列说法不正确的是( )

    A.该反应△H ＞ 0

    B.R1对应的反应物配比为3:1

    C.650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6

    D.该反应为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

    （1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

    （2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

    （3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解，生成红褐色物质；

    ②2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

    请回答下列问题：

    (1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有________________(填化学式)；

    (2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是________(填字母代号)；

    a．溶液的颜色不变

    b．v(CrO)＝2v(Cr2O)

    c．Cr2O和CrO的浓度相同

    (3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。

    Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：

    CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3

    (4)请写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题：

    （1）Z元素在元素周期表中的第____周期。

    （2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。

    （3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。

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