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    【题目】已知t℃时，1L恒容密闭容器中发生如下反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，该反应的平衡常数K=0.5，下列说法正确的是

    A.加入炭粉对该平衡无影响

    B.将FeO(s)粉碎，不能缩短到达平衡所需的时间

    C.t℃时，反应达到平衡后再充入CO，达新平衡后 n(CO)：n(CO2)比值增大

    D.若该容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO， t℃时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为60%

    【答案】AD

    【解析】

    A.炭是固体，加入炭粉对该平衡无影响，故A正确；

    B.将FeO(s) 粉碎，增大了接触面积，能缩短达平衡所需的时间，故B错误；

    C.反应前后气体的分子数相同， 时，反应达到平衡后再充入 ，相当于原来的平衡加压，平衡不移动，所以达新平衡后n(CO)：n(CO2)比值不变，故C错误；

    D.

    FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)

    起始物质的量（mol） 1 1.8 0

    转化物质的量（mol） x x x

    平衡物质的量（mol） 1-x 1.8-x x

    ，解得x=0.6mol，此时 转化率为 ，故D正确；

    故答案为A,D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )

    A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小

    B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃

    C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

    D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：

    (1)向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。

    (2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如图所示，则试管b中反应的离子方程式为____________。

    (3)分析判断，实验________[填“(1)”或“(2)”]能证明镁的金属性强于铝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ) △H1，主要副反应：(Ⅱ) △H2＞0，(Ⅲ) △H3＜0。在恒容反应器中CH4和CO2按物质的量之比1:1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

    A.△H1＞0

    B.若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时，转移电子数之比为3:4

    C.300~580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

    D.T℃时，在2.0L容器中加入1molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为50％，则反应(I)的平衡常数小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    (1)反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol－1

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2。

    已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则△H=_______________。

    (2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

    Ⅰ.2NO(g) N2O2(g)(快)；v1正=k1正·c2(NO)； v1逆=k1逆·c(N2O2) △H1＜0

    Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正·c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆·c2(NO2) △H2＜0

    请回答下列问题：

    ①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_________。

    ②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是__________。

    A.k2正增大，c(N2O2)增大 B.k2正减小，c(N2O2)减小

    C.k2正增大，c(N2O2)减小 D.k2正减小，c(N2O2)增大

    (3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P0kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0－4min内用CO2表示的平均速率为_______mol·L-1·min-1，用平衡分压表示的平衡常数KP=__________(用含有P0的代数式表示)。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是____________

    A.增大压强 B.降低温度 C.再加入0.5molNO、0.5molCO D.分离出部分N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

    编号

    温度

    /℃

    起始物质

    的量/mol

    平衡物质

    的量/mol

    达到平衡

    所需时间/s

    PCl5(g)

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t

    Ⅱ

    320

    0.80

    t1

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t2

    下列说法正确的是

    A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

    B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

    C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

    D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：

    下列说法错误的是

    A.原子半径：Y＞Z＞XB.最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z

    C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3Z4是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：

    (1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______（填字母）。

    a．植树造林，保护森林，保护植被

    b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气

    c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

    d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

    (2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1:4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：

    CO2+4H2_______+2H2O

    (3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是____（填字母）。

    a．CO2百分含量保持不变

    b．容器中混合气体的质量保持不变

    c．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

    d．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    现测得CO2相CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________。

    (4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，正极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若含有1 mol铁离子和1 mol铝离子的混合溶液，现按下图横坐标依次加入8 mol 氢氧化钠溶液、1 mol盐酸，通入1 mol 二氧化碳气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。

    (1)请画出沉淀的量随反应的变化曲线______________。

    (2)并写出加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式______________。

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