Question

【题目】Ⅰ下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间仅以共价键结合形成的晶体是____________。

（2）冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。

（3）晶胞与晶胞相同，晶体的晶格能______（填“大于”或“小于”）晶体，原因是_________________。

（4）晶体中的配位数为____________。

（5）冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是__________________。

Ⅱ（1）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数、，则原子的坐标参数为________________。

（2）钾晶体的晶胞参数为。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为_____，晶体钾的密度计算式是_____。

Answer 1

【答案】金刚石晶体 金刚石>>>冰>干冰 小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r（Mg2+）<r（Na+）r（O2-）<r（Cl-） 8 水分子间形成分子间氢键

【解析】

分子晶体的分子之间有范德华力及氢键，离子晶体之间是离子键，金属晶体之间是金属键，原子晶体微粒之间是共价键；熔点的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，分子间能形成氢键时，沸点反常的高；根据晶胞具体构型计算相关问题。

Ⅰ（1）原子晶体中原子间以共价键结合，则粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体；（2）熔点的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰>干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgO>CaCl2，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰；

（3）因为MgO中离子带两个电荷，NaCl中离子带一个电荷，氧离子半径小于氯离子，根据离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能越大，可得MgO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能；

（4）根据晶胞观察，可知一个可与8个Cl-相连，故晶体中的配位数为8；

（5）冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，水分子间能形成分子间氢键，增大物质的熔沸点；

Ⅱ（1）金属钾是体心立方晶系，根据构型可知，点位于晶体的体心，则原子的坐标参数：；

（2）钾晶体的晶胞参数为，假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则 ，钾原子的半径为 ，计算晶体钾的密度：。