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    【题目】已知反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol

    COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol

    则热化学方程式：CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，则ΔH3为

    A.-42kJ/molB.-28kJ/molC.+42kJ/molD.+28kJ/mol

    【答案】A

    【解析】

    ①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol

    ②COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol

    根据盖斯定律，②-①，整理可得CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) ΔH3=-42kJ/mol，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动。下列分析正确的是

    A.溶液中A2+浓度减小

    B.B 的电极反应： B－2eˉ=B2+

    C.y 电极上有 H2产生，发生还原反应

    D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方案设计能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    检验淀粉是否水解

    由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响

    证明发生了取代反应

    验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的描述正确的是( )

    A.淀粉、油脂、氨基酸在一定条件下都能水解

    B.石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化

    C.甲烷与氯气混合光照后，气体颜色变浅，容器内出现油状液滴和白雾

    D.苯甲酸的结构简式为，官能团为羧基和碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

    写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________

    已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

    C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

    2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中

    通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式____________。

    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=__________。（计算结果保留两位有效数字）

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

    C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

    已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。

    （1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）

    A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）

    A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可

    （4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。

    （5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（ ）

    A.在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

    B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA

    C.0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子

    D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式：

    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；双氧水的作用是_________________。

    （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。

    A．CuO

    B．Fe2O3

    C．Al2O3

    D．Cu(OH)2

    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为_____，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是_______。

    （4）将滤液B通过________、_______，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

    （5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为（ ）

    A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol

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