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【题目】在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是

A. 当温度升高后,则图中θ>45°

B. 若再加入B,再次达到平衡状态时,正、逆反应速率均增大

C. 平衡时B的转化率为50%

D. 若再加入B,则平衡后反应体系气体密度减小

【答案】C

【解析】

A.升高温度,平衡逆向移动;

B.因体积可变,则B的浓度不变;

C.图象中θ=45°,则加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等,结合方程式进行回答;

D.因体积可变,则再加入B后,新平衡与原平衡是等效平衡。

A. 压强一定,当升高温度时,平衡逆向移动,则C的物质的量减少,由图可以看出,图

中θ<45°,故A错误;

B. 因体积可变,则B的浓度不变,则正、逆反应速率都不变,故B错误;

C. 由图象可知,加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等,结合方程式可知该反应中有一半的B物质参加反应,所以其转化率为50%,故C正确;

D.因体积可变,则再加入B后,新平衡与原平衡是等效平衡,故平衡后反应体系气体密度保持不变,故D错误。

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池,其原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电池工作时,光能转变为电能,X为电池的负极

B. 电池工作时,电解质溶液中I-I3-的浓度基本不变

C. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-

D. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I2Ru2++I3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为某试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式

HCl

相对分子质量

36.5

密度

1.19g/mL

HCl的质量分数

36.5%

1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____molL1

2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL,物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸,需用到的玻璃仪器有:烧杯,玻璃棒,胶头滴管,量筒_____。该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。

3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_____(填写标号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水到标线

D.摇匀后,容量瓶内溶液的液面下降,无需再加水

4)定容时仰视刻度线,对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有三组含有同族元素的物质,在101.3kPa时测定它们的沸点()如表所示:对应表中内容,下列叙述正确的是(  )

A.abc的化学式分别为Ne2HFSiH4

B.组物质对应水溶液均是强酸

C.组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱

D.上表中同族物质对应的氢化物的沸点,均随相对分子质量的增大而升高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用平衡移动原理能证明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-+H2OHSO3-+OH事实的是

A. 滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去

B. 滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去

C. 滴入酚酞溶液变红,再加入NaOH溶液后红色加深

D. 滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0MOHROH溶液,分别加水稀释至体积VpH的变化如图所示,下列叙述错误的是( )

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度:b点大于a

C. 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等

D. =2时,若两溶液同时升高温度,则增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸H2C2O4溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液,视为强酸。

(1)写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式__________

(2)该小组进行了实验I,数据如下。

H2SO4溶液

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色时间(分:秒)

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.1mol/L

2:03

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

一般来说,其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率___________(填“增大”或“减小”)。但分析该实验数据,得到的结论是在当前实验条件下,增大草酸浓度,反应速率减小。

(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因,在实验I的基础上,只改变草酸溶液浓度进行了实验II,获得实验数据并绘制曲线图如下。

该小组查阅资料获取如下信息,其中能够解释MO变化趋势的是___________

a

KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的,反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最终变为无色的Mn(II)。(括号中罗马数字表示锰的化合价)

b

草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。

c

草酸稳定性较差,加热至185℃可分解。

(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因,又进行了实验III,所得数据如下。

H2SO4溶液

Na2SO4固体

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色时间(分:秒)

1mL 0.1mol/L

1.9×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

16:20

1mL 0.5mol/L

1.5×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

8:25

1mL 1.0mol/L

1.0×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

6:15

1mL 2.0mol/L

0

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

该小组进行实验III的目的是____________________________________________

(5)综合实验I、II、III,推测造成曲线MN变化趋势的原因________________

a.当草酸浓度较小时,C2O42-起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越小

b.当草酸浓度较小时,H+起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越大

c.当草酸浓度较大时,C2O42-起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越小

d.当草酸浓度较大时,H+起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0,已知该反应在某温度时,平衡常数K = 6.4×10-3。回答:

(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.6 mol,则N2的反应速率为_______________

(2)假定该反应是在恒温、恒压条件下进行,判断该反应达到平衡的标志_______(填字母序号)。

A、混合气体密度不变

B、消耗1 mol N2同时消耗2 mol NO

C、混合气体平均相对分子质量不变

D、2υ(N2) = υ(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势不正确的是_______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L,此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是____________________

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【题目】上海某一超市销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式并画出电子转移的方向与数目:_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O;电子转移情况如下(双线桥表示)__________________________________

2)上述反应生成的I2可用叫氯化碳萃取,并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗方正;

E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;

F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液;

G.静置,分层。

a、正确的操作顺序是(用编号字母填写)_______________→A→__________E→F

b、下列物质。还能用作从溶液中萃取碘的溶剂是_____

A.苯 B.碘化钾 C.酒精

3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物(化学式)是_____

4)已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3KI反应完全;

c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液15.00mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是_____

②根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_____mg/kg

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同步练习册答案