【题目】在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是
A. 当温度升高后,则图中θ>45°
B. 若再加入B,再次达到平衡状态时,正、逆反应速率均增大
C. 平衡时B的转化率为50%
D. 若再加入B,则平衡后反应体系气体密度减小
【答案】C
【解析】
A.升高温度,平衡逆向移动;
B.因体积可变,则B的浓度不变;
C.图象中θ=45°,则加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等,结合方程式进行回答;
D.因体积可变,则再加入B后,新平衡与原平衡是等效平衡。
A. 压强一定,当升高温度时,平衡逆向移动,则C的物质的量减少,由图可以看出,图
中θ<45°,故A错误;
B. 因体积可变,则B的浓度不变,则正、逆反应速率都不变,故B错误;
C. 由图象可知,加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等,结合方程式可知该反应中有一半的B物质参加反应,所以其转化率为50%,故C正确;
D.因体积可变,则再加入B后,新平衡与原平衡是等效平衡,故平衡后反应体系气体密度保持不变,故D错误。
故选C。
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【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池,其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电池工作时,光能转变为电能,X为电池的负极
B. 电池工作时,电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变
C. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-
D. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I2Ru2++I3-
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【题目】下表为某试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸 | |
分子式 | HCl |
相对分子质量 | 36.5 |
密度 | 1.19g/mL |
HCl的质量分数 | 36.5% |
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____molL﹣1。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL,物质的量浓度为0.400molL﹣1的稀盐酸,需用到的玻璃仪器有:烧杯,玻璃棒,胶头滴管,量筒,_____。该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_____(填写标号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水到标线
D.摇匀后,容量瓶内溶液的液面下降,无需再加水
(4)定容时仰视刻度线,对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?_____________
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【题目】有三组含有同族元素的物质,在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示:对应表中内容,下列叙述正确的是( )
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4
B.第②组物质对应水溶液均是强酸
C.第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱
D.上表中同族物质对应的氢化物的沸点,均随相对分子质量的增大而升高
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【题目】利用平衡移动原理能证明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-事实的是
A. 滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B. 滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C. 滴入酚酞溶液变红,再加入NaOH溶液后红色加深
D. 滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
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【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度:b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D. 当=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
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【题目】某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸H2C2O4溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液,视为强酸。
(1)写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式__________。
(2)该小组进行了实验I,数据如下。
H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间(分:秒) |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2:03 |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
一般来说,其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率___________(填“增大”或“减小”)。但分析该实验数据,得到的结论是在当前实验条件下,增大草酸浓度,反应速率减小。
(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因,在实验I的基础上,只改变草酸溶液浓度进行了实验II,获得实验数据并绘制曲线图如下。
该小组查阅资料获取如下信息,其中能够解释MO变化趋势的是___________。
a | KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的,反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最终变为无色的Mn(II)。(括号中罗马数字表示锰的化合价) |
b | 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。 |
c | 草酸稳定性较差,加热至185℃可分解。 |
(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因,又进行了实验III,所得数据如下。
H2SO4溶液 | Na2SO4固体 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间(分:秒) |
1mL 0.1mol/L | 1.9×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16:20 |
1mL 0.5mol/L | 1.5×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8:25 |
1mL 1.0mol/L | 1.0×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6:15 |
1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
该小组进行实验III的目的是____________________________________________。
(5)综合实验I、II、III,推测造成曲线MN变化趋势的原因________________。
a.当草酸浓度较小时,C2O42-起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越小
b.当草酸浓度较小时,H+起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越大
c.当草酸浓度较大时,C2O42-起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越小
d.当草酸浓度较大时,H+起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越大
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【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0,已知该反应在某温度时,平衡常数K = 6.4×10-3。回答:
(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.6 mol,则N2的反应速率为_______________。
(2)假定该反应是在恒温、恒压条件下进行,判断该反应达到平衡的标志_______(填字母序号)。
A、混合气体密度不变
B、消耗1 mol N2同时消耗2 mol NO
C、混合气体平均相对分子质量不变
D、2υ正(N2) = υ逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势不正确的是_______(填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L,此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是____________________。
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【题目】上海某一超市销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式并画出电子转移的方向与数目:_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O;电子转移情况如下(双线桥表示)__________________________________;
(2)上述反应生成的I2可用叫氯化碳萃取,并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗方正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液;
G.静置,分层。
a、正确的操作顺序是(用编号字母填写)_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。
b、下列物质。还能用作从溶液中萃取碘的溶剂是_____。
A.苯 B.碘化钾 C.酒精
(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物(化学式)是_____。
(4)已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_____。
②根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_____mg/kg。
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