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    【题目】（I）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

    （1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）_____。

    A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3

    （2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为______________。

    （3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3:2:1，则A的名称为____。

    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_____________.

    （II）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    实验结论

    （1）称取A4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    A的相对分子质量为：_____。

    （2）将此4.5gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g

    A的分子式为：________。

    （3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2(标准状况)

    写出A中含有的官能团____________、________。

    （4）A的核磁共振氢谱如下图：

    综上所述，A的结构简式为________

    【答案】B 2－乙基－1－丁烯 90 C3H6O3 -COOH -OH

    【解析】

    （I）某烃A的相对分子质量为84，由商除法可得=6……12可知，A的分子式为C6H12；

    （1）物质的量相同的烃CxHy充分燃烧与符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烃的衍生物充分燃烧时，耗氧量相同；

    （2）由烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种可知，A为结构对称的烯烃；

    （3）由核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰可知，分子中含有3种氢原子，由氢原子个数之比为3：2：1可知，A的结构简式为；

    （4）由A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种可知， A为环己烷；

    （II）由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，由一定质量的A燃烧生成二氧化碳和水的量，结合相对分子质量可知A的分子式为C3H6O3，由A与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的量和与钠反应放出氢气的量可知，A分子中含有一个羧基和一个羟基，由核磁共振氢谱可知A中应含有4种不同环境的氢原子，结构简式为。

    （I）（1）A.C7H12O2可改写为C6H12·CO2，则物质的量相同的C6H12与C7H12O2充分燃烧时，耗氧量相同，故错误；

    B.C6H14的氢原子数目大于C6H12，物质的量相同的C6H12与C6H14充分燃烧时，C6H14的耗氧量大，故正确；

    C.C6H14O可改写为C6H12·H2O，则物质的量相同的C6H12与C6H14O充分燃烧时，耗氧量相同，故错误；

    D.C7H14O3可改写为C6H12·CO2·H2O，则物质的量相同的C6H12与C7H14O3充分燃烧时，耗氧量相同，故错误；

    B正确，故答案为：B；

    （2）由烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种可知，A为结构对称的烯烃，分子中只含一种H，即含4个甲基，每个不饱和碳原子都连有2个甲基，结构简式为，故答案为：；

    （3）由核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰可知，分子中含有3种氢原子，由氢原子个数之比为3：2：1可知，A的结构简式为，则A的名称为2－乙基－1－丁烯，故答案为：2－乙基－1－丁烯；

    （4）由A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种可知， A为环己烷，结构简式为：，故答案为：；

    （II）由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为：45×2=90，故答案为：90；

    （2）由题意可推知：有机物A的物质的量n（A）==0.05mol，分子中含有的碳原子的物质的量n（C）=n（CO2）==0.15mol，含有的氢原子的物质的量为n（H）=2n（H2O）=2×=0.3mol，含有的氧原子的物质的量为n（O）==0.15mol，则n（A）：n（C）：n（H）：n（O）=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3，分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；

    （3）由0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2可知A分子中应含有一个羧基，有与足量金属钠反应则生成0.1molH2可知A分子中还含有一个羟基，故答案为：-COOH、-OH；

    （4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，则A的结构简式为，故答案为：。

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    【题目】工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H

    （1）该反应的平衡常数表达式为_______；

    （2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____，用H2表示反应速率为_____，此时的温度为______；

    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______；

    a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度

    d．恒容充入H2 e．恒压充入惰性气体 f．分离出甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

    （1）表中金属性最强的元素为___（填元素符号）；

    （2）最稳定的元素为___（填元素符号）；

    （3）③、⑦的原子半径大小关系：③___(填“>”“<”或“=”)⑦）；

    （4）④和⑦两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=- QkJ/mol(Q>0)，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。

    (1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）；在一定温度下反应达到平衡的标志是______（选填编号)

    a.平衡常数K不再增大

    b.CO2的转化率不再增大

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变　

    d.反应物不再转化为生成物

    (2)其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______(选填编号)；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______(选填编号)

    a.降低温度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器体积

    (3)图中曲线II和III的交点a对应物质的体积分数ya=_______%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是

    A. 阴极上有金属铝生成

    B. 电极A为石墨，电极B为金属铝

    C. OH-在电极A上放电，有氧气生成

    D. 阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

    (2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

    (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

    (4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

    (5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

    （1）白藜芦醇的分子式为_____，所含官能团的名称为_____；

    （2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____

    A.可使酸性KMnO4溶液褪色

    B.可与FeCl3溶液反应显紫色

    C.可使溴的CCl4溶液褪色

    D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡

    E.属于醇类

    F.不能发生酯化反应

    （3）1mol该有机物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

    （4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

    A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    B. 常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA

    C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA

    D. 标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA

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