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    【题目】下列说法正确的是

    A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B.放热反应在常温下一定很容易发生

    C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

    D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

    【答案】C

    【解析】

    A．铝热反应是放热反应，但需要加热才能发生反应，故A说法错误；

    B．铝热反应是放热反应，在常温下不能进行，故B错误；

    C．化学反应过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，一定伴随能量变化，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；

    D．化学反应中能量变化的大小和反应物物质的量、反应物的质量有关，和物质的聚集状态有关，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

    B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

    C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

    D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子

    B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2

    C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2个电子

    D．常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铜、银和金是日常生活中常用金属

    （1）基态铜原子的价层电子排布式为___________.

    （2）银氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液

    ①AgNO3中阴离子的空间构型是_______________；

    ②[Ag（NH3）2]+中银离子的配位数为___________；NH3分子中N的杂化类型是__________。

    ③与NH3互为等电子体的离子有：_____________。

    （3）现代工业冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_________________________________。

    （4）铜、银是有机反应常见的催化剂如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是________；从原子轨道重叠方式分类，H2分子中σ键类型是____________。

    （5）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为___________。

    （6）金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率（）为___________ （用π含的式子表示），（提示原子空间利用率= ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。

    对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。

    回答下列问题

    （1）用pH计分别测定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a___________b（填“＞”“＜”或“=”）

    （2）为了定性确认M、N成分，进行实验：

    X的化学式为___________（填化学式）

    （3）为了进一步探究M（无结晶水的纯净物）的组成进行如下实验：

    ①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是____________。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。

    ②停止加热之前，___________先拆去B、C之间导管（填“要”或“不要”）。

    ③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为___________。

    （4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为________。

    （5）铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与___________、浓度、水解产物CO2有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是

    A. 铜片表面有气泡生成

    B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

    C. 如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光

    D. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是

    A. b点时，溶液的pH=7

    B. 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

    C. Vd<30 mI

    D. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )

    A. 稀释前，c(HX) > 0.01mol/L

    B. 溶液的导电性： a < b

    C. a、b两点：c(X－) < c(Cl－)

    D. 溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH < 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

    （1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

    （2）某学生的操作步骤如下：

    A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________

    （3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

    （4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

    D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

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