Question

【题目】某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。

下列说法不正确的是

A. 反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气

B. A中的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol

D. C装置中装入一定量的水进行尾气处理

Answer 1

【答案】D

【解析】研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，先利用二氧化碳将装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化，滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，在B中发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO、3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，C中收集到NO气体，最后尾气处理，则A. 反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气，A正确；B. A中铜与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，B正确；C. B中发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO、3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，因此当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol，C正确；D. NO不溶于水，C装置中装入一定量的水不能进行尾气处理，D错误，答案选D。