【题目】取相同质量的H2O和D2O分别与少量金属钾反应完全，若电子转移数目相同，则下列叙述中有关物理量不相等的是（ ）
A.反应消耗H2O和D2O的物质的量B.产生气体在相同条件下的体积
C.反应后所得溶液溶质的质量分数D.参加反应金属钾的质量
【答案】C
【解析】
根据2K+2H2O=2KOH+H2↑，2K+2D2O=2KOD+D2↑，由关系式2K
2H2OH22e-和2K2D2OD22e-可知，根据电子转移数目相同进行分析。
根据2K+2H2O=2KOH+H2↑，2K+2D2O=2KOD+D2↑，由关系式2K2H2OH22e-和2K2D2OD22e-可知，若电子转移数目相同，则：
A．反应消耗H2O和D2O的物质的量相同，故A不选；
B．产生气体的物质的量相同，则在相同条件下的体积相同，故B不选；
C．反应后所得溶液溶质的物质的量相同，但是由于KOH和KOD的摩尔质量不同，则质量不同，溶质的质量分数也不同，故C选；
D．参加反应金属钾的质量相同，故D不选；
故答案选C。
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【题目】胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(
)等化合物。
(1)铝单质与同周期中非金属性最强的元素的气态氢化物的水溶液之间发生反应的离子方程式为：____________
(2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，写出该元素符号______，该元素的最高价氧化物的水化物与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______________
(3)
、MgO和
都可以制耐火材料，其原因是______
a. 、MgO和都是白色固体
b. 、MgO和都是氧化物
c. 、MgO和都有很高的熔点
(4)氢氧化铝在强酸溶液中的电离方程式________。
(5)明矾常用作净水剂，结合相关理论解释其净水原理__________。
(6)用于治疗胃酸过多的药物还有多种，请写出其中一种的化学式_____________。
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【题目】测定硫酸铜晶体（CuSO4XH2O ）中X值的实验过程如下：
（1）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是___________。
（2）“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是_____________________；“冷却”放在_______________中(填仪器名称)。
（3） “恒重”操作的目的是_________________________________________________；
判断“恒重”的依据是_________________________________________________。
（4）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
11.721g | 22.692g | 18.631g |
X=__________________；(精确到0.01)，实验相对误差是_________________。(保留小数点后一位)
（5）这次实验中产生误差的原因可能是__________所造成的。
a．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 b．在加热过程发现有黑色物质生成
c．加热时有晶体飞溅出来 d．加热失水后露置在空气中冷却
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【题目】化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有 4 个峰且面积之比为 1:2:2:3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A 的下列说法中，正确的是（ ）
A.与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种
B.符合题中A 分子结构特征的有机物只有 1 种
C.A 分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应
D.A 在一定条件下可与 4molH2 发生加成反应
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【题目】有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是（ ）
A.属于不饱和烃B.分子中所有原子共面
C.水溶性较好D.能发生取代、加成、消去、氧化等反应
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【题目】食品防腐剂J 的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A 属于芳香烃，其结构简式是_____，H 的结构简式是_______。
（2） 反应②、③中试剂 ii 和试剂 iii 依次是_______。（填序号）
a 高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 b 氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液
（3）J 有多种同分异构体：其中符合下列条件的同分异构体有_______种，写出符合下列条件、且核磁共振氢谱有 6 组峰的同分异构体的结构简式：_______。
a 为苯的二元取代物，且遇 FeCl3 溶液显紫色
b 与J 具有相同的官能团，且能发生银镜反应
（4）以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（
），写出合成路线_____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
例如：由氯乙烷制备 1,2-二溴乙烷的合成路线：CH3CH2Cl
CH2CH2
CH2BrCH2Br
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【题目】铝镁合金已成为飞机制造．化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列如下实验方案进行探究。填写下列空白：
（方案）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________________________。
（2）用___________称取5.400 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________mL。
（3）__________、洗涤、__________、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
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【题目】氧化铜与硫酸反应得硫酸铜。
(1)胆矾晶体结晶水含量测定实验中，恒重操作完成的标准是______________。
(2)利用如图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量如图下方的表格所示。
装置 | A(试管+粉末) | B | C |
反应前 | 50.0 g | 70.0 g | 540.0 g |
反应后 | 45.0 g | 74.5 g | 540.0 g |
请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：_______________。
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【题目】利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保 持不变，溶液体积变化忽略不计）
A.Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应
B.Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋
C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH－由 B 室进入 A 室
D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小
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