【题目】奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂,是目前治疗流感的最常用药物之一,是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。其合成路线如图所示:
回答下列问题:
(1)莽草酸的含氧官能团名称有__;反应③的反应类型__。
(2)反应①的反应试剂和反应条件__。
(3)1molB最多可以消耗___molNaOH溶液。
(4)请写出反应②的化学方程式__。
(5)芳香化合物X是B的同分异构体,则符合官能团只含酚羟基的X有___种。
(6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线__。
【答案】羟基、羧基 取代反应 乙醇、浓硫酸、加热 1 ++ H2O 17种
【解析】
莽草酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下发生酯化反应生成A,结合已知信息,A与丙酮在酸性条件下反应生成B,B与发生取代反应生成C,C加入稀酸作用下生成D在经过一系列反应最终得到奥司他韦,据此分析解答。
(1)莽草酸的结构简式为,含氧官能团名称为:羟基、羧基;根据分析反应③的反应类型为取代反应,故答案为:羟基、羧基;取代反应;
(2)根据分析,反应①为莽草酸与乙醇在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成A,反应实际和反应条件:乙醇、浓硫酸、加热,故答案为:乙醇、浓硫酸、加热;
(3)B为 ,其所含官能团中只有酯基能与氢氧化钠反应,1mol酯基消耗1mol氢氧化钠,故答案为:1;
(4)根据分析,反应②为A与丙酮在酸性条件下反应生成B的反应,化学方程式为:+H2O,故答案为:+H2O;
(5)B为 ,芳香化合物X是B的同分异构体,则X中有苯环,官能团只含酚羟基,则X中有5个-OH,并直接连在苯环上,则X为和-C6H13,根据题意在X的结构中为一个固定原子团结构,可将看作-X,则该有机物可写为C6H13X(X代表原子团),故同分异构体情况分别如下:正己烷分子中含有3种氢原子,2-甲基戊烷分子中含有5种氢原子,3-甲基戊烷分子中含有4种氢原子,2,2-
(6)首先与乙二醇反应得到保护醛基,然后与高锰酸钾反应将甲基氧化成羧基得到,酸化得到,合成路线为: ,故答案为: 。
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【题目】某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质,按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热,再鼓入空气,已知:无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是____________________________。
(3)写出(2)中反应的化学方程式______________________。
(4)装置E作用是________________________________________。
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【题目】如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。
(1)B中盛一定量的氢氧化钠溶液,A中应预先加入的试剂是________,A中反应的离子方程式是_________。
(2)实验开始时就先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”),C中收集到气体的主要成分是________。
(3)简述生成氢氧化亚铁的操作过程:__________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,有关反应的化学方程式是_____________。
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【题目】已知2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g);△H=﹣197kJmol﹣1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙
B.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
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【题目】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0,△S <0。
(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是_______
A.因为△H<0,所以该反应一定能自发进行
B.因为△S<0,所以该反应一定不能自发进行
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.v正(N2)= v逆(H2)
c.容器内压强保持不变 d.合气体的密度保持不变
(3)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度,n表示H2物质的量)。
①图象中T2和T1的关系是:T2 __________T1(填“>,<或=”,下同)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率最高的是______(填字母)。
(4)恒温下,往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。
②若维持容器体积不变,温度不变,往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol,化学平衡将向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)。
③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后,测得反应放出的热量为18.4 kJ,混合气体的物质的量为3.6 mol,容器内的压强变为原来的90%,则起始时充入的H2的物质的量为______mol。
(5)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_________。
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【题目】某学生探究溶液与溶液的反应,实验如下:
实验1 | |
实验2 |
下列分析不正确的是( )
A.白色沉淀、都是含铝化合物
B.白色沉淀的与稀硫酸反应时有气体生成
C.白色沉淀、的成分不同,洗涤时要检验是否洗涤干净必须用不同的试剂
D.实验1、2中白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的有关
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【题目】某小组设计如图装置,用与反应制取氢化钙。下列有关该实验的说法不正确的是( )
A.甲中若将稀盐酸改为稀硫酸,装置乙中装溶液的洗气瓶可舍去
B.装置丁中碱石灰的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入
C.实验时应先通一段时间氢气,检验尾气纯度后再点燃酒精灯加热
D.取少量反应后固体与水反应,通过观察是否有气体产生来判断产物是否为
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【题目】已知粗盐水中含,含。向粗盐水中加入除Mg2+:MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。
(1)处理上述粗盐水,至少需要加________。(保留三位有效数字)
(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.0400)代替碳酸钠,发生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________碳酸化尾气。(需列式计算,保留三位有效数字)
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【题目】已知H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g),该反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示, 已知:ICl中氯为-1价,碘为+1价。下列有关说法正确的是
A.反应①为吸热反应
B.反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能有关
D.HI(g)+ICl(g) I2(g)+HCl(g) △H=-218 kJ/mol
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