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【题目】最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为XY(如下图), XY可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是

A. 图中能量转换方式只有2

B. XY分子中所含的官能团相同

C. XY均是电解时的阳极产物

D. CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题

【答案】D

【解析】

A.根据图示可知,能量转换方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、电能转化为化学能三种,A错误;

B.X含有的官能团是羰基、醛基;Y中含有的官能团是碳碳双键、醚键、羟基,所含官能团种类不同,B错误;

C.反应物CO2中的C元素化合价是+4价,在XC元素化合价是0价,在YC元素化合价为+价,元素的化合价降低,因此是阴极产生的还原产物,C错误;

D.CO2发生反应转化为XY后,实现了物质的资源化利用,降低了大气中CO2的含量,因此解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题,D正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)标况下11gCO2的物质的量为___,体积为___

2)已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA,该气体的平均摩尔质量为___

3)等物质的量的SO2SO3含有的氧原子个数比为____;气体的质量比为___

412gCH4O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L,则混合气体中CH4O2的物质的量之比为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色

氧化性.Cl2>Br2>I2

C

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

D

浓HNO3加热

有红棕色气体

HNO3有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应,又能与烧碱溶液反应,且都产生H2的是

A. 核内无中子的原子

B. 外围电子构型为3s23p4的原子

C. 核外电子排布图为 的基态原子

D. 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为阿伏加德罗常数的值。化工厂常用浓氨水来检验氯气管道是否发生泄漏,其原理是:。下列说法正确的是( )

A.如果氯气管道漏气,则会看到有大量白雾生成

B.反应中每形成键,转移电子数为

C.溶液中,的数目小于

D.该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

取硫酸催化淀粉水解的反应液,滴入少量新制悬浊液并加热

有砖红色沉淀生成

葡萄糖具有还原性

B

溶液与溶液混合

有白色絮状沉淀生成

二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀

C

将充满混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应

D

饱和溶液中滴入足量浓氨水,并加热至刚好沸腾

得到红褐色透明液体

得到胶体

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 燃料电池化学能100%转化为电能

B. 酶催化发生的反应,温度越高化学反应速率一定越快

C. 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀,可在其表面镶上铜锭

D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水,溶液中增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。

(1)Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_________

(2)室温时,几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表:

金属硫化物

FeS

PbS

CuS

HgS

Ksp

6.3×1018

1.0×1028

6.3×1036

1.6×1052

①向物质的量浓度相同的Fe2+Pb2+Cu2+Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的离子是____

②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+,为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2)≤1×10-6mol/L],则应满足溶液中c(S2-)≥_____mol/L

③反应Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______

(3)测定某Na2SNaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下:

步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至500mL容量瓶中定容。

步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中,加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂,用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(Na2S+HCl=NaHS+NaCl)至终点,消耗盐酸24.00mL;向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)3滴酚酞指示剂,继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点,又消耗盐酸34.00mL

计算原混合物中Na2SNaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色),请回答:

1)①中发生反应的离子方程式为_____

2)③的实验现象是_____,证明SO2_____性。

3)④中SO2_____剂。

4)⑤中反应生成两种强酸,该反应的离子方程式是_____

5)⑥的作用是_____

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