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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是

    A. 5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

    B. 18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA

    C. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

    D. 0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁；

    B. H218O和D2O的摩尔质量均为20 g/mol，再根据n = 及原子的构成作答；

    C. CH4与Cl2在光照下发生的是取代反应，生成的不仅是一氯代物；

    D. 依据方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，判断反应物过量，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮。

    A. 因铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，不是三氧化二铁，根据关系式3FeFe3O48e-可知，5.6g铁的物质的量为 = 0.1 mol，则转移的电子数为0.1 mol××NA = NA，故A项错误；

    B. H218O和D2O的摩尔质量均为20 g/mol，且1 mol H218O和D2O所含的中子数均为10 mol，则18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为×10×NA = 9NA，故B项正确；

    C. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应得到的产物为四种氯代甲烷和氯化氢的混合物，则CH3Cl分子数小于1.0NA，故C项错误；

    D. 依据4NH3+5O24NO+6H2O， 0.4 molNH3与0.6 molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA，故D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是

    A. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

    B. 500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2 kJ

    C. 已知氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1

    D. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

    己知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。

    i制备产品：将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

    （1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

    （2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母）。

    A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL

    相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。

    ii分离产品：该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

    （3）操作Ⅰ的名称是___________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是______________。

    iii纯度测定

    （4）称取1.220g产品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH溶滴定（与苯甲酸恰好完全反应）。重复三次，平均每次消耗KOH溶液的体积24.00mL。样品中苯甲酸纯度为______________。

    （5）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,应采用___________法对样品提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(　　)

    A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需化学元素。其配方如下表(培养液浓度单位：mmol/L)，下列相关叙述正确的是：

    A. 表格中涉及的元素中植物吸收量最少的是S和Mg

    B. 表格中包含了植物生存所需的各种元素

    C. 对植物的生长发育而言，作用最小的是Zn2+元素

    D. 除去Mg或者N，植物的光合作用都会受到影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

    （1）写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

    （2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

    （3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

    Ⅱ.光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g） △H < 0制备。下图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    （4）0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=________________；

    （5）该反应第一次达平衡时的平衡常数为_________________，10min改变的条件是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：

    Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1

    可能用到的有关数据如下：

    物质

    Sn

    SnCl4

    CuCl2

    熔点/℃

    232

    -33

    620

    沸点/℃

    2260

    114

    993

    制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

    （1）a管的作用是________。

    （2）A中反应的离子方程式是________。

    （3）D的作用是________。

    （4）E中冷却水的作用是________。

    （5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

    （6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。

    （7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。

    A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

    (2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。

    A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处

    (3)关于容量瓶的四种叙述：

    ①是配制准确浓度溶液的仪器

    ②不宜贮存溶液

    ③不能用来加热

    ④使用之前要检查是否漏水

    这些叙述中正确的是__________(填字母)。

    A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

    (4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。

    (5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。

    A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

    已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ___________ ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

    （3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。

    【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

    （5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。

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