Question

【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有误的是（填编号）____，若测定结果偏高，其原因可能是______．

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是____________________________。

（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度______mol/L。

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

【答案】 ① AD 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且保持30秒不褪色 22.60 0.2000

【解析】（1）碱式滴定管应该是先用蒸馏水润洗，然后用标准NaOH溶液润洗，否则会影响标准液的浓度，故第①步错误；配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小,消耗的V(标准)增大，根据，测定结果偏高,所以A选项是正确的；滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,消耗的V(标准)偏小，据分析，测定结果偏低，所以B错误；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，消耗的V(标准)不变，分析，测定结果不变,故C错误；滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的V(标准)偏大， 分析，测定结果偏高，所以D选项是正确的；正确选项.AD。

（2）滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且保持30秒不消失；正确答案：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，保持30秒不消失。

（3）滴定管中的液面读数为；正确答案：22.60。

（4）三次滴定消耗的体积为20.00mL 、22.1 mL、20.00mL；第二组数据不能用，所以消耗氢氧化钠的体积，根据=0.2×20×10-3/20×10-3= 0.2000 mol/L；正确答案：0.2000。