Question

具有相同电子层结构的三种微粒Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正确的是（　　）

A．原子序数关系是C＞B＞A

B．微粒半径的关系是B^n-＜Aⁿ⁺

C．C一定是稀有元素的一种原子

D．原子半径的关系是A＜C＜B

Answer 1

分析：Aⁿ⁺、B^n-、C具有相同的电子层结构，则C原子一定具有稳定结构，即为稀有气体元素中的一种，由Aⁿ⁺、B^n-的电子层结构再转化为原子结构可知，A必定在C（即稀有气体）的后面，B必定在C的前面〔称为“阴前阳下”（第一周期除外）〕，故A、B、C的原子序数关系为A＞C＞B，以此解答该题．

解答：解：设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z-n，则原子序数为A＞C＞B，故A错误；
B．因Aⁿ⁺、B^n-具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即B^n-＞Aⁿ⁺，故B错误；
C．Aⁿ⁺、B^n-都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于Aⁿ⁺、B^n-，所以C必为稀有气体元素的原子，故C正确；
D．B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C下一周期的左半部，故A的原子半径应大于B，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照，题目难度不大．