Question

【题目】温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。开始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是（ ）

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10s内，v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时剩余SO2的物质的量为3.5mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据方程式利用三段法进行计算并判断。

平衡时n(SO3)= 0.5 mol·L-1×2L=1mol

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

始(mol) 4 2 0

转(mol) 1 0.5 1

平(mol) 3 1.5 1

A. 由以上分析可知v(SO2)==0.05mol·L-1·s-1，v(O2)==0.025mol·L-1·s-1，则v(SO2)∶v(O2)=0.05:0.025=2∶1，A项正确；

B. v(SO3)==0.05mol·L-1·s-1，B项正确；

C. SO2的平衡转化率=×100%=25%，C项正确；

D.由以上分析知平衡时剩余SO2的物质的量为3mol，D项错误；

答案选D。