【题目】药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示:
已知:+HBr+RBr
回答下列问题。
(1)A+B→C的反应类型为__;C中官能团有醚键、__(填名称)。
(2)CH3CH2I的名称为__。
(3)反应D→E的化学方程式为__。
(4)Tamoxifen的结构简式为__。
(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解,生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物,其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为__、__(写2种)。
(6)设计用和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线:__。
【答案】取代 羰基 碘乙烷
【解析】
由可知,B为;由+HBr+RBr,可知,R基被H原子取代,所以E为;结合、可知,他莫肯芬(Tamoxifen)为,据此分析回答。
(1)A中的Cl原子被取代,C中官能团有醚键和羰基,故答案为:取代;羰基;
(2)CH3CH2I的名称为碘乙烷,故答案为:碘乙烷;
(3)由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代,所以D到E的方程式为:,故答案为:;
(4)由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)为,故答案为:;
(5)X在酸性条件下水解,则X必含酯基,生成2种芳香族化合物,则两个苯环在酯基的两侧,其中一种遇FeCl3溶液显紫色,则X必是酚酯,必含,所以X由、、2个只含单键的C组成,还要满足水解后核磁共振氢谱都显示4组峰,符合条件的有5种,分别为:,故答案为:(任写二种);
(6)逆合成可由通过加聚反应生成,可由消去水分子而来,可由加H而来,可由通过发生类似C到D的反应而来,即:,故答案为:。
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【题目】ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。
(1)仪器A的名称是_______________________。
(2)安装F中导管时,应选用图2中的___________________。
(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2,其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。
(4)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是__________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为____。
(6)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样,量取V0 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入指示剂,用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL。
(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)
计算该ClO2的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示,计算结果化简)。
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【题目】KH2PO4在农业上用作高效磷钾复合肥,在化学工业中还用作制偏磷酸钾的原料。一种电解法制备KH2PO4的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.电源M极为负极,a区生成KH2PO4
B.b区电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O
C.电解过程中a区水的电离平衡正向移动
D.当0.1molK+通过离子交换膜时,阴阳两极产生的气体共2.24L(标准状况)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在室温下,下列五种溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈___(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是____________(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②③中c (NH4+)②____________③(填“>”、“<”或“=”)
(3)在溶液④中,___的浓度为0.1 mol·L-1(填选项);NH3·H2O和_____离子的浓度之和为0.2 mol·L-1。(填选项)
A .c (NH4+) B. c (Cl-)
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度,(填“>”“<”或“=”),c(CH3COO-)_____ c(NH4+) (填“>”“<”或“=”)。
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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ,(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol,下列判断正确的是
A. 254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D. 反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量
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【题目】有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用,可由化合物X在一定条件下合成,下列说法错误的是
A.X转化成Y为取代反应
B.X、Y分子中含有的手性碳原子数不相同
C.1molX与溴水充分反应,最多消耗Br2的物质的量为3mol
D.1molY与NaOH溶液充分反应,最多消耗NaOH的物质的量为3mol
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其制备途径及性质如图所示(假设恰好完全反应)。下列说法错误的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.Z可以是葡萄糖
C.混合气体中一定有O2,1 mol CuSO4完全反应生成O2为0.5 mol
D.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
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【题目】已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.欲增大平衡状态时的比值,可采用升高温度的方法
B.3 min时,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者浓度相同
C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075 mol·L-1·min-
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