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【题目】药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示:

已知:+HBr+RBr

回答下列问题。

1A+B→C的反应类型为__C中官能团有醚键、__(填名称)

2CH3CH2I的名称为__

3)反应D→E的化学方程式为__

4Tamoxifen的结构简式为__

5XC的同分异构体。X在酸性条件下水解,生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物,其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为____(2)

6)设计用CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线:__

【答案】取代 羰基 碘乙烷

【解析】

可知,B;由+HBr+RBr,可知,R基被H原子取代,所以E;结合可知,他莫肯芬(Tamoxifen),据此分析回答。

1A中的Cl原子被取代,C中官能团有醚键和羰基,故答案为:取代;羰基;

2CH3CH2I的名称为碘乙烷,故答案为:碘乙烷;

3)由分析可知D中甲氧基的-CH3H原子取代,所以DE的方程式为:,故答案为:

4)由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen),故答案为:

5X在酸性条件下水解,则X必含酯基,生成2种芳香族化合物,则两个苯环在酯基的两侧,其中一种遇FeCl3溶液显紫色,则X必是酚酯,必含,所以X2个只含单键的C组成,还要满足水解后核磁共振氢谱都显示4组峰,符合条件的有5种,分别为:,故答案为:(任写二种);

6)逆合成可由通过加聚反应生成,可由消去水分子而来,可由H而来,可由通过发生类似CD的反应而来,即:,故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。

(1)仪器A的名称是_______________________

(2)安装F中导管时,应选用图2中的___________________

(3)A中发生反应生成ClO2Cl2,其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________

(4)关闭B的活塞,ClO2D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是__________________

(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为____

(6)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样,量取V0 mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入指示剂,用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL

(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

计算该ClO2的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示,计算结果化简)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KH2PO4在农业上用作高效磷钾复合肥,在化学工业中还用作制偏磷酸钾的原料。一种电解法制备KH2PO4的装置如图所示。下列说法错误的是(

A.电源M极为负极,a区生成KH2PO4

B.b区电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.电解过程中a区水的电离平衡正向移动

D.0.1molK+通过离子交换膜时,阴阳两极产生的气体共2.24L(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在室温下,下列五种溶液:

0.1 mol·L-1 NH4Cl  ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O

请根据要求填写下列空白:

1)溶液①呈___(”“”),其原因是____________(用离子方程式表示)

2)比较溶液②③中c (NH4+)____________③(填“>”、“<”或“=”)

3)在溶液④中,___的浓度为0.1 mol·L-1(填选项);NH3·H2O_____离子的浓度之和为0.2 mol·L-1(填选项)

A .c (NH4+) B. c (Cl-)

4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度,(“>”“<”“=”)c(CH3COO-)_____ cNH4+ (“>”“<”“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol,下列判断正确的是

A. 254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D. 反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用,可由化合物X在一定条件下合成,下列说法错误的是

A.X转化成Y为取代反应

B.XY分子中含有的手性碳原子数不相同

C.1molX与溴水充分反应,最多消耗Br2的物质的量为3mol

D.1molYNaOH溶液充分反应,最多消耗NaOH的物质的量为3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其制备途径及性质如图所示(假设恰好完全反应)。下列说法错误的是

A.途径①所用混酸中H2SO4HNO3物质的量之比最好为32

B.Z可以是葡萄糖

C.混合气体中一定有O21 mol CuSO4完全反应生成O20.5 mol

D.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO23 mol H2,测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是(  )

A.欲增大平衡状态时的比值,可采用升高温度的方法

B.3 min时,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者浓度相同

C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)0.075 mol·L1·min

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是

A. 明矾做净水剂:Al3++ 3H2O = Al (OH)3↓+ 3H+

B. 小苏打治疗胃酸过多:CO32+ 2H+= CO2↑+ H2O

C. 漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH + ClO=HClO + CH3COO

D. 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝:4I-+ O2+2H2O= 2I2+ 4OH-

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