Question

【题目】KH2PO4在农业上用作高效磷钾复合肥，在化学工业中还用作制偏磷酸钾的原料。一种电解法制备KH2PO4的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.电源M极为负极，a区生成KH2PO4

B.b区电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.电解过程中a区水的电离平衡正向移动

D.当0.1molK+通过离子交换膜时，阴阳两极产生的气体共2.24L（标准状况）

Answer 1

【答案】B

【解析】

a区含有磷酸，如生成KH2PO4，则应消耗氢离子，且钾离子进入a区，则a区为阴极，发生反应为2H++2e-=H2↑，b为阳极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，M为负极，N为正极，以此解答该题。

A．由以上分析可知M为负极，a为阴极，生成KH2PO4，故A正确；
B．b区为阳极，发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；
C．a区为阴极，氢离子浓度降低，对水的电离的抑制减小，则水的电离正向移动，故C正确；
D．当0.1mol K+通过离子交换膜时，则转移0.1mol电子，由电极方程式2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑可知两极各生成0.05mol气体，共0.1mol，体积为2.24L，故D正确。
故选：B。