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    【题目】Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    (1)B为__________（填写元素符号），D的最高价氧化物对应的水化物是_________（填写化学式），离子半径大小B_________C(填“>”“<”或“=”)；

    (2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______________________；A、B两元素形成的化合物属于_________(填“离子”或“共价”)化合物。

    (3)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________。

    Ⅱ.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，有下列转化关系(反应条件已略去)：

    已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

    (4)化合物甲的电子式是_____________；化合物丙中存在的化学键为___________、_________

    【答案】O H2SO4 > 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 共价 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 离子键 共价键

    【解析】

    Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，则B为O元素，C为Na元素；A原子的最外层上有4个电子，处于第ⅣA族，原子序数小于氧，故A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为8-2=6，故D为S元素，结合元素及其化合物的性质和元素周期律分析解答；

    Ⅱ.常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N2，即X为N2，分子中含有3个共价键，单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成共价化合物甲、乙，二者反应生成离子化合物，应为铵盐，则化合物甲为NH3，Y为H2，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，应为HCl，则Z为Cl2。据此分析解答。

    Ⅰ.根据上述分析，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素。

    （1）B为O元素；D为S元素，其最高价氧化物的水化物是H2SO4；C为Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小B＞C，故答案为：O；H2SO4；＞；

    （2）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物（二氧化碳）能与E（即过氧化钠）反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；A、B两元素形成化合物有CO、CO2，属于共价化合物，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；共价；

    （3）D的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，与碳反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

    Ⅱ.根据上述分析，X为N2，Y为H2，Z为Cl2，化合物甲为NH3，化合物乙为HCl，离子化合物丙为NH4Cl。

    （4）化合物甲为NH3，为共价化合物，电子式为，化合物丙为NH4Cl，为离子化合物，含有离子键，铵根离子中存在共价键（H-N），故答案为：；离子键；共价键。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是关于有机物A、B、C的信息：

    A

    B

    C

    ①它的产量可衡量一个国家石油化工发展水平；

    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③可用于果实催熟.

    ①C、H两种元素组成

    ②分子球棍模型为

    ①分子键线式为

    ②相对分子质量为68

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为_______________；

    （2）A在一定条件下，与水反应制乙醇的化学方程式：____________________；反应类型是______。

    （3）B具有的性质是_____________________(填序号)。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下均不与氢气反应

    ⑥一定条件下，能与CH2=CH2反应制苯乙烷 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

    （4）写出B的最简单同系物制TNT的化学方程式 _____________________；反应类型是________。

    （5）C是天然橡胶的单体，写出天然高分子橡胶的结构简式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，其氧化物是形成酸雨的重要原因

    Z

    Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为63，中子数为34

    （1）X能形成多种常见单质，在硬度最大的单质中，原子的杂化方式为_______。

    （2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氢化物空间构型是_____。

    （3）在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是______，X所在周期元素中氢化物最稳定的是______（用具体元素符号表示）。

    （4）下列有关X2H4的说法正确的是_____。

    A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构

    B．每个分子中σ键和π键数目之比为4:1

    C．它是由极性键和非极性键构成的非极性分子

    D．分子的空间构型为直线形

    （5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，期间出现的现象是________，写出最后所得配离子的结构式，要求标出配位键____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成硼酸(H3BO3)的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸的浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

    （2）利用_______的磁性，可将其从“矿粉”中分离。“浸渣”中的物质是______（写化学式）。

    （3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是(用离子方程式表示)_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

    （4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA

    B. 常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

    C. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

    D. 25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是(　　)

    A. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

    B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

    C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    D. 新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛是危害人类的无形杀手,是一种重要的工业原料。

    （1）甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛与甲醇相比,__________的沸点高,主要原因是__________

    （2）甲醛分子的空间构型为__________,其分子内的O—C — H键角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子内的O—C — H键角。

    （3）甲醛分子是__________(填“极性分子”或“非极性分子”),它可由CO与H2在一定条件下反应合成。CO与N2的结构相似,一个CO分子内键的个数为__________,基态氧原子的价电子排布式是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

    （1）已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示

    H-H

    N-H

    N-N

    N≡N

    435.5kJ

    390.8kJ

    163kJ

    945.8kJ

    则△H=__________。

    （2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将________。

    （3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______，原因是___________________。

    ②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。

    （4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）

    ①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的密度保持不变

    ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

    （5）科学家发现，N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：________________、_____________，若N2来自于空气，当电极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为_________（结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是

    A. 先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热

    B. 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水

    C. 先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液

    D. 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

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