【题目】聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔（
）和聚合物M（
）的说法正确的是（ ）
A.两种聚合物的单体互为同系物
B.聚合物M的单体中含有碳碳双键
C.聚合物M的相对分子质量是聚乙炔的两倍
D.两种聚合物的单体各1 mol，分别与Br2发生加成反应时最多消耗Br2的物质的量之比为2：1
【答案】B
【解析】
为乙炔加聚反应产物，单体是：CH≡CH；
是CH2=CH-CH=CH2加聚反应产物，单体是：CH2=CH-CH=CH2。
A．同系物必须在结构上相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团，两种聚合物的单体官能团种类不同，不是同一类物质，不是同系物的关系，A错误；
B．聚合物M单体是CH2=CH-CH=CH2，分子中含有碳碳双键结构，B正确；
C．聚合物是混合物，聚合度n值不确定，因此不能得出相对分子质量的关系，C错误；
D．CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2物质的量为1 mol时，分别与溴加成最多消耗溴的物质的量都是2 mol，可见消耗的Br2的物质的量的比为1：1，D错误；
故合理选项是B。
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【题目】某溶液可能含有
、
、
、
、
、
、
中的几种，为确定其成分，完成了如下实验
已知：
根据实验现象，所得结论错误的是
A.沉淀1加酸部分溶解，则含和
B.可能含、
C.沉淀2加酸溶解，则含
D.气体1遇水显碱性，则含
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 
中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B. 
中待镀铁制品应与电源正极相连
C. 
中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法
D. 
中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
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【题目】已知海水中的溴含量约为65 mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：
(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_____________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的____________(填序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：
_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2↑
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【题目】钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。
（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm。
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【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，
下列说法正确的是（ ）
A. 313K时，根据曲线计算可知Ksp(SrSO4) 数量级为10-5
B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
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【题目】已知海水中的溴含量约为65 mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：
(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_____________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的____________(填序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：
_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2↑
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【题目】以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液(足量)，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是( )
A.a为铅蓄电池的负极
B.电解过程中SO42-向右侧移动
C.电解结束时，左侧溶液质量增重8 g
D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-
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【题目】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列叙述中正确的是（ ）
A.平衡时 SO2 的转化率：乙<甲B.平衡时 O2 的浓度：乙<甲
C.化学反应速率：乙<甲D.平衡时 SO2 的体积分数：乙<甲
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