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    【题目】下列实验操作对应的现象不符合事实的是

    选项

    实验操作

    现象

    A

    向盛有溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡后滴加KSCN溶液

    溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红色

    B

    向盛有的溶液的试管中通入乙烯

    溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象

    C

    向溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的溶液

    先产生白色沉淀，后沉淀消失

    D

    向盛有溶液的试管中滴加稀硫酸

    有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A.向溶液中滴入稀盐酸，溶液中的、、发生氧化还原反应生成，溶液变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变血红色，故不选A；

    B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不会出现分层现象，故选B；

    C.向溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的溶液相当于加入过量强酸，氢氧化铝溶解，故不选C；

    D.与稀硫酸反应，生成产物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，故不选D。

    答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是(　　)

    A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

    请回答下列问题：

    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是___________(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于_____________________。

    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：______________________________________________________。

    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为_______________________，

    用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的pH＝_____(假设电解过程中溶液的体积不变) 。

    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =V( B ) ，在相同温度下反应，则：达平衡所需时间：t(A )______t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2的转化率：a（ A )_______ a（ B ）。

    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有_____________(填“序号”)。

    a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    b.比较这两种元素的单质在常温下的状态

    c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业合成尿素时常用与作原料进行生产．

    如图为合成氨反应，氮气、氢气按体积比为1：3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数图象．

    若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则 ______ 填“”、“”或“”．

    在、下，的转化率为

    ______ 计算结果保留小数点后1位．

    将氨水与的盐酸等体积混合，若反应后混合溶液显碱性，则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．

    与 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    与 反应生成尿素的热化学方程式为 ______ ．

    工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 ______ 填序号

    A.升高温度 加入催化剂 将尿素及时分离出去 增大反应体系的压强

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：

    已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第 ______ 步反应决定．

    反应进行到10min时测得的物质的量如图所示，则用表示的第一步反应的速率 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、绣像污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：

    （1）煤干馏的条件是___。

    （2）盛有冷水的烧杯的作用是___。

    （3）实验后检验有粗氨水生成的操作是___。

    （4）已知CO不能使溴水退色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水退色，则说明煤的干馏产生了___。

    （5）从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：

    （1）醋酸的电离平衡常数表达式为：__________________________。

    （2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________。

    （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

    （4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填标号)。

    A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固体KOH　D．加水　E．加固体CH3COONa　F．加锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。

    (1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为____

    (2)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol

    C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol

    则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。

    (3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

    ①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为____%(保留3位有效数字)。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c(CH4)=2c(C2H4)，则T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。

    ②列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=－1.3)。

    ③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

    (1)写出B与足量硝酸钡溶液反应的离子方程式：___________。

    (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________。

    (3)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用离子方程式表示_______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探索CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要意义。回答下列问题

    (1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

    ②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1

    ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

    25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为______________________。

    (2)向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①工业生产时一般会选择在P4和1250℃条件下进行反应，请解释其原因______________________。

    ②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应在5min时达到平衡点X，则0-5min内，用CO表示该反应平均速率为___________；该温度下，反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。

    (3)工业上用CO和H2制取甲醇反应方程式为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。对于该合成反应，若通入的CO的物质的量一定，如图为4种投料比[n(CO)︰n(H2)分别为5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

    ①曲线b对应的投料比是___________

    ②当反应在曲线a、b、c对应的投料比下达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和投料比的关系是___________。

    ③投料比为10︰17反应温度为T1时，平衡混合气体中CO的物质的量分数为___________。

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