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    【题目】根据电子排布的特点，原子序数为30的元素X在周期表中属于（ ）
    A.s区
    B.p区
    C.d 区
    D.ds区

    【答案】D
    【解析】解：原子序数为30的元素X的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2 ， 外围电子排布为3d104s2 ， 属于ds区元素，故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的各件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，其中一定正确的是

    A. ①③④

    B. ②③

    C. ①②③

    D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

    A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-

    B. 结合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3

    C. M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g

    D. 原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.1mol SO42﹣的质量是96 g
    B.1mol H2O的质量是18 g/mol
    C.CO2的摩尔质量是44 g
    D.HCl的相对分子质量是36.5 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴H的化学式为____________________________。

    ⑵ A的电子式___________________________________________。

    ⑶ G→J的离子方程式为________________________________________________________________。

    ⑷ M是含氧酸盐，化学式为Na2FeO4,则反应①的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国首创的海洋电池以铝板、铂网为电极，以海水作为电解质溶液，电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列有关该电池说法正确的是

    A. 该电池工作时将电能转化为化学能

    B. 通常一段时间后该电池只需更换铝板就可继续使用

    C. 负极反应式是：O2 ＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－

    D. 铝片发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
    A.Na+和Li+
    B.CO和CO2
    C.H2O和H3O+
    D.NO和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

    已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 molL-1计算）如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cr3+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    4.3

    6.9

    完全沉淀的pH

    2.8

    5.6

    8.9

    ②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

    请回答下列问题：

    （1）实验需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______________________。

    （2）步骤（a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。

    （3）步骤（b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，原因是_______________________________，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

    （4）NH3含量的测定： [已知：Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。

    i.用电子天平称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 molL-1的NaOH标准溶液V1mL；

    ii.空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

    ①NH3的质量分数为______________(用含V1、V2、m的代数式表示）。

    ②在上述方案的基础上，下列措施能进—步提高测定准确度的有_______________（填选项字母）。

    A.适当提高称量产品的质量 B.用H2SO4溶液替代盐酸

    C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行实验

    （5）为测定Cl-的含量，请补充完整下述实验方案。

    称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________，滴入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作23次。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3 kJ·mol-1

    ②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0 kJ·mol-1

    则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝_____kJ·mol-1；

    (2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

    ① a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_______。

    ②阳极的电极反应式为____________________。

    (3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

    ①图中A点时，SO2的转化率为________。

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

    ③图中B点的压强平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    (4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。

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