【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
(1)实验中用到的三种试剂添加的先后顺序是____________________________。
(2)a装置中试管B中试剂的作用是________________________________________。
(3)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是________________________________________。
(4)加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________________；浓硫酸用量又不能过多，原因是______________________________________________。
(5)反应结束后，将B试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______________、_____________，然后分液。
(6)若用b装置制备乙酸乙酯，其优点有____________、_____________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是__________________。
【答案】无水乙醇，浓硫酸，冰醋酸 中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使乙醇、乙酸等有机物碳化，降低酯的产率 振荡 静置 原料利用率高 副反应少、密封冷凝等 乙醚 蒸馏
【解析】
根据实验室制取乙酸乙酯的步骤、原理、注意事项进行分析解答；根据乙酸乙酯与乙醚的物理性质选择除杂质的方法。
(1)实验室制常用无水乙醇和冰醋酸在浓硫酸作催化剂的条件下制取乙酸乙酯，用到的三种试剂添加的先后顺序是无水乙醇，浓硫酸，冰醋酸，答案：无水乙醇，浓硫酸，冰醋酸；
(2)a装置中试管B中试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；答案：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；
(3)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；答案：增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；
(4)加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4有吸水性，能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使乙醇、乙酸等有机物碳化，降低酯的产率。答案；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使乙醇、乙酸等有机物碳化，降低酯的产率；
(5)反应结束后，将B试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液。答案：振荡、静置，然后分液；
(6)若b装置用的是水浴加热，温度恒定，减少乙醇的挥发，和因温度过高发生消去反应，降低原料的利用率，所以优点有原料利用率高、副反应少、密封冷凝等。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚的沸点低，所以分离乙酸乙酯与乙醚杂质的方法是蒸馏。答案：原料利用率高；副反应少、密封冷凝等；乙醚；蒸馏。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人体内缺乏维生素A会使人患夜盲症，原因是维生素A在人体内易被氧化为视黄醛，而视黄醛的缺乏是引起视觉障碍的主要原因。已知视黄醛结构为：
(1)检验分子中醛基的方法是____反应。操作方法____，则证明原溶液中有醛基。
(2)检验分子中碳碳双键的方法是____。
(3)实验中先检验哪种官能团？____试简述理由____。
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【题目】任取两种烃混合，完全燃烧生成的CO2的物质的量小于H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是 ( )
A.烷烃和烷烃B.烷烃和烯烃C.烷烃和炔烃D.烯烃和炔烃
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【题目】在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C. 其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D. 从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
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【题目】常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1
B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)
C. b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
×6.02×1023个
D.常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA
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【题目】请写出下列有机化合物的结构简式和键线式。
(1)
_______________、______________；
(2)
_______________、______________；
(3)
_______________、______________；
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【题目】根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
(1)根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应：____，乙中的反应：____。
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是____，丁装置的目的是_____；干燥管Ⅱ的作用是_____。
(3)假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：_____。
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2018年11月《Nature Energy》报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化剂，实现了在常压、100-300℃的条件下合成氨。
（1）在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __ ；基态Ni2+的核外电子排布式为 ___，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于 ___（填“基”或“激发”）态。
（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中NO3的空间构型为____。
②甘氨酸中N原子的杂化类型为____，分子中σ键与π键的个数比为____，晶体类型是 ___，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸（熔点为-2l℃，沸点为141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是____。
（3）NH3分子中的键角为107°，但在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3分子的键角如图l所示，导致这种变化的原因是____
（4）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为d pm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=____（列出表达式）mol-l。
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