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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）

    A.标准状况下，2.24LCH4中所含碳氢键的数目为0.4NA

    B.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

    C.5.6g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

    D.标准状况下，11.2L二氧化碳与和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.5NA

    【答案】B

    【解析】

    A．一个甲烷分子由4个C-H键结合成正四面体；

    B．重水分子为2H216O，水分子为1H216O；

    C．乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)最简式均为CH2，乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体可以看成是由一定物质的量的CH2组成的，且式量=12+2=14；

    D．，过氧化钠中4个-1价的O有2个升高到0价，2个降低到0价，故与方程式对应的转移电子数为2e-。

    A．标准状况下，n(CH4)==0.1mol，每个CH4分子中含4个C-H键，所以n(碳氢键)=0.1mol×4=0.4mol，所以标准状况下，2.24LCH4中所含碳氢键的数目为0.4NA，A正确；

    B．重水分子为2H216O，水分子为1H216O，一个2H中中子数=2-1=1，一个H中中子数=1-1=0，一个16O中中子数=16-8=8，所以一个重水分子中中子数=1×2+8=10，一个水分子中中子数=0×2+8=8，所以1mol重水与1mol水中，中子数比为10:8=5:4，B错误；

    C．乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)最简式均为CH2，乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体可以看成是由一定物质的量的CH2组成的，且n(CH2)==0.4mol，所以n(C)=0.4mol×1=0.4mol，即5.6g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA，C正确；

    D．标况下，11.2L二氧化碳的物质的量==0.5mol，由可知，每2mol二氧化碳反应对应转移2mol电子， 所以0.5mol二氧化碳与和足量的过氧化钠反应，转移的电子的物质的量为0.5mol，即电子数为0.5NA，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

    （1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__。

    （2）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为__，中心I原子的杂化轨道类型为__。

    （3）基态溴原子的电子排布式为__，碘原子价电子的电子排布图为__。

    （4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为__，I和Cl相比，电负性较大的是__，ICl中I元素的化合价为__。

    （5）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为__(填序号)。

    （6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为__。RbICl2的晶体结构与CsCl相似，晶胞边长为685.5pm，RbICl2晶胞中含有__个氯原子，RbICl2晶体的密度是__gcm-3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以环己醇制备环己烯.已知：

    密度（g/cm3）

    溶点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性

    环已醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环已烯

    0.81

    ﹣103

    83

    难溶于水

    (1)制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B除了导气外还具有的作用是_______。

    ②写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式___________________________。

    ③试管C置于冰水浴中的目的是____________________________。

    (2)环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂质等需要提纯。

    ①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在_______层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。

    a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液

    ②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________________________。

    ③收集产品时，控制的温度应在_________左右。

    (3)以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)，请回答下列问题：

    （1）在A中发生反应的化学方程式为___。

    （2）①中的实验现象为紫色石蕊溶液___。

    ②中的实验现象为___，写出此化学反应方程式___。

    ③中的实验现象是___，写出此化学反应方程式___。

    ④中的实验现象是___，写出此化学反应方程式___。

    ⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为___。

    （3）能体现出SO2还原性的实验序号是___。

    （4）实验结束后需要通入N2，其目的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象、结论及其推理都正确的是 （ ）

    实验

    实验现象

    结论

    A

    左烧杯中铁不断溶解，右烧杯中铁表面有气泡

    活动性：Al＞Fe＞Cu

    B

    左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    C

    a中布条不褪色，b中布条褪色

    干燥氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂泊性

    D

    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

    非金属性：Cl＞C＞Si

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于焓变的叙述或判断正确的是

    A.据如图可知：

    B.由可知，若将含1mol的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为

    C.、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的

    D.在常温下能自发进行，则该反应的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

    ① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________。

    ② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_______________________。

    (2) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

    (3) 在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

    (4) 已知：

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①

    Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②

    则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________。

    (5) 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

    物质

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1 mol分子中的化学键断

    裂时需要吸收的能量(kJ)

    436

    200

    a

    则表中a＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

    （1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__；基态Ni原子核外有__种运动状态不同的电子，M层的电子云有__种不同的伸展方向。

    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Se的第一电离能低于As，原因是___。

    （3）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为，则NO2-中大π键应表示为__。

    （4）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是___。

    A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型

    B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn2+中不含成对电子

    C.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

    D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

    （5）FeO是离子晶体，其晶格能可通过图中的Born—Haber循环计算得到。

    可知，O原子的第一电子亲和能为___kJmol-1，FeO晶格能为___kJmol-1。

    （6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则d点的坐标参数为___，已知该晶体的密度为ρgcm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___pm。

    （列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)

    A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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