Question

【题目】在处理胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某化学课外小组想从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下生产流程：

请回答：

⑴操作Ⅰ的名称是______，固体B的主要成分是______，X的化学式是______，Y的化学式是______。

⑵写出步骤②中反应的离子方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】过滤 银 Fe H2SO4 2H++Fe=Fe2++H2↑

【解析】

先加入过量的铁粉，将银置换出来，再过滤，滤液C为锌离子和亚铁离子，固体A为Ag和Fe，固体A再加足量硫酸，铁粉溶解，银不溶解，再过滤，得到B为Ag，溶液D为硫酸亚铁和未反应的稀硫酸，最后得到固体E硫酸亚铁。

⑴操作Ⅰ是固体和溶液的分离，因此操作Ⅰ的名称是过滤，固体A为Ag和Fe，固体A再加足量硫酸，铁粉溶解，银不溶解，因此固体B的主要成分是Ag，混合离子先加入过量的铁粉，将银置换出来，再过滤，因此X的化学式是Fe，固体A为Ag和Fe，固体A再加足量硫酸，铁粉溶解，因此Y的化学式是H2SO4，故答案为：过滤；Ag；Fe；H2SO4。

⑵写出步骤②中反应的离子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，故答案为2H++Fe=Fe2++H2↑。