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【题目】工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g),已知下列化学键的键能:

下列说法正确的是(  )

A.该反应为吸热反应

B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.反应热ΔH92 kJ·mol1

D.生成1 mol NH3放出92 kJ热量

【答案】B

【解析】

由反应热△H=断裂化学键吸收的能量之和-形成化学键释放的能量之和可得合成氨反应的反应热△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-391kJ/mol×6=-92kJ/mol0,该反应为放热反应。

A项、合成氨反应的反应热△H=-92kJ/mol0,该反应为放热反应,故A错误;

B项、该反应为放热反应,放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,故B正确;

C项、合成氨反应的反应热△H=-92kJ/mol,故C错误;

D项、合成氨反应的反应热△H=-92kJ/mol,由方程式可知,生成2mol NH3放出92 kJ热量,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为了探究固体甲(含两种元素)和固体乙(无机矿物盐,含五种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:

已知:向溶液1中连续滴加盐酸,先产生白色沉淀,后沉淀溶解;向溶液2中连续通入气体2,也是先产生白色沉淀,后沉淀溶解。请回答下列问题:

1)甲的化学式____________,乙的化学式______________

2)加热条件下,气体1与固体2反应,产物中有一种气体和一种固体,该反应的化学方程式为__________________

3)气体2与足量溶液1反应的离子方程式为____________________

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【题目】过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂,它的水溶液俗称双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题:

1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式:____________

2Na2O2K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是________

3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上,实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中,则该反应的化学方程式为________,过氧化氢比理论用量稍多,其目的是________。反应温度最好控制在30 ~70℃,温度不易过高,其主要原因是________

4)下图是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时,正极附近溶液的pH________(填增大减小不变)。

5Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白。现称取100 gNa2CO3·xH2O2晶体加热,实验结果如图所示,则该晶体的组成为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是

A.v(NH3)=0.05 mol/(Lmin)B.v(NH3)=0.2 mol/(Lmin)

C.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)D.v(H2)=0.4 mol/(Lmin)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题:

1N2O在金粉表面发生热分解反应:2N2O(g)2N2(g)+O2(g) H

己知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H1

2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H2

H=____(用含H1H2的代数式表示)

2)一氧化二氮可反生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。不同温度(T)N2O分解半哀期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1___T2(“>”“=”“<”)。当温度为T1、起始压强为P0,反应至t1min时,体系压强P=____(P0表示)

3)将NH3O2按体积比45充入刚性容器中,起始体系总压强为P0kPa,分别在催化剂MN作用下发生反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3=-905.0kJ/molNH3的分压(P)与时间和温度的关系如图所示:

①催化剂的催化效果:M____N(强于弱于”)

T°C时,0~12.5minP(NH3)减小量___(“>”“=”“<”)12.5~25minP(NH3)减小量,理由为___

4NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂,工业上采用电解法制备NaClO2的原理如图所示。

①交换膜应选用___(阳离子交换膜阴离子交换膜”)

②阳极的电极反应式为_____

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【题目】某原电池装置如图所示,电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是

A. 正极反应为AgCl eAg Cl

B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答:

Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验。

1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代 Cu 作电极的是__(填字母序号)。

A B 石墨 C D

2N 极发生反应的电极反应式为__

Ⅱ.用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。 查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

3)电解过程中,X 极区溶液的 pH__(填增大”“减小不变)。

4)电解过程中,Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体,在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积),则 Y 电极(铁电极)质量减少____g

5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为__

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【题目】中科院长春应化所张新波团队提出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2),该电池在放电过程中消耗氮气,充电过程中释放氮气,实现氮气的循环,并对外提供电能。该电池在充电时发生反应:2Li3NN2↑+6Li。现以该电池为电源进行如图所示实验,下列说法正确的是( )

A.乙电极上的反应为2Li3N-6e-=N2↑+6Li+

B.充电过程中Li+由甲电极迁移向乙电极,并在多孔碳布表面生成Li3N

C.电极石墨a”mn处均可能有铜析出

D.锂氮电池为绿色固氮提供了一种可能

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【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A.用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为:H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ·mol1

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C.HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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