【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) 。
（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________molL-11min-1。
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反应，写出该反应的热化学方程式：__________；
（3）该反应平衡常数K的表达式为____，温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）下列措施能加快反应速率的是__________。
A 升高温度 B 增大容器的容积 C 再充入0.1molCO D 及时分离出CH3OH
（5）下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
A 体系压强保持不变 B 混合气体总质量保持不变
C H2和CO的浓度相等 D 每消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH
【答案】0.075 
<0 CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) =-91 kJ/mol 
减小 AC A
【解析】
（1）由图甲可知，该反应在10min后处于平衡状态，故从反应到平衡时，v(CO)=
=
=0.075mol·L-1·min-1；
（2）由图乙可知，反应物总能量较生成物总能量高，故该反应正向为放热反应，即反应的焓变<0；由图可知，该反应的焓变=（419-510）kJ/mol=-91 kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) =-91 kJ/mol；
（3）根据平衡常数表达式定义，写出其平衡常数K=；该反应为放热反应，升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数将减小；
（4）A、升高温度能够增加活化分子数以及提高有效碰撞频率，化学反应速率加快，符合题意；
B、增大容器体积，活化分子之间的有效碰撞几率将减小，化学反应速率将减小，不符合题意；
C、再冲入0.1molCO，容器内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率将增大，符合题意；
D、及时分离出CH3OH，使反应物分压减小，化学反应速率将减小，不符合题意；
故答案为AC；
（5）A、恒温恒容下，气体的物质的量之比与压强呈正比，该反应为气体非等体积反应，未达到平衡时，气体总物质的量会发生变化，即压强也会变化，当体系内压强保持不变时，可说明反应达到平衡状态，故A符合题意；
B、该反应中物质均为气体，根据质量守恒可知在反应过程中，气体总质量不会改变，故气体总质量不变不能说明反应达到了平衡状态，故B不符合题意；
C、平衡时反应物浓度与其起始浓度和转化率有关，因此当H2和CO的浓度相等时，反应不一定处于平衡状态，故C不符合题意；
D、根据化学反应物质转化关系可知，任意时刻每消耗1 mol CO的同时一定会生成1 mol CH3OH，故D不符合题意；
故答案为A。
芝麻开花课程新体验系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见表：
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点(℃) | 20.8 | 117.9 | 290 | 197.2 | 100 |
请回答下列问题：
(1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为_______________。
(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是___________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处；目的是_________。
(3)烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是____。(写出一种即可，在题给物质中找)；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是________。
(4)对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量___，以除去其中含有的少量水。
A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2
(5)以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。
A．加入水观察实验现象
B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象
C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象
D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象
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【题目】下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置
下列说法中正确的是( )
A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极
B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化
C.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5
D.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
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【题目】淀粉常用于合成基础有机物的原料，某实验小组基于淀粉的水解设计了如下合成路线。
其中：E是最简单的烯烃，D是具有水果香味的物质。
(1) E的结构简式为_____
(2) C中的官能团名称是____
(3)写出A→B的化学方程式___________， 反应类型为________
(4)写出C→D的化学方程式___________，反应类型为_________
(5)要证明淀粉已经彻底水解，选择的检验试剂是_____
(6) E→CO2反应中，MnO
被还原为Mn2+，写出反应的离子方程式_______
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应
B.Y的离子半径比Z的离子半径小
C.反应③可以证明X的非金属性强于W
D.一定条件下，x与甲反应生成丁
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【题目】可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.工作过程中化学能转化为电能
B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C.电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+
D.电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
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【题目】现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③
数目增多④[OH-]增大⑤导电性增强⑥
增大⑦
减小
A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥
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【题目】不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||||
CH4 | NO2 | N2 | CO2 | H2O | NO2 | ||
I | T1 | 0.50 | 1.2 | 0 | 0 | 0 | 0.40 |
II | T2 | 0.30 | 0.80 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | 0.60 |
III | T3 | 0.40 | 0.70 | 0.70 | 0.70 | 1.0 | |
A.T1<T2
B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移
C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJ
D.容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)
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【题目】下列有关同分异构体数目的判断，正确的是
A.丁烷（C4H10)的二氯代物有10种
B.分子式为C4H8的烯烃包括顺反异构体共5种
C.萘（
）环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有8种
D.分子式为C5H12O的醇有4种
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