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    【题目】下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）

    A.漂白粉的成分为次氯酸钙

    B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

    C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

    D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

    【答案】C

    【解析】

    A.漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，A不正确；

    B.2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥，B不正确；

    C.酸性气体均可用NaOH吸收，C正确；

    D.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，酸性和碱性的溶液均能与Al(OH)3反应，从而不能吸附水中的悬浮物，D不正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ(1)标准状况下，1.7 g NH3与_______L H2S气体含有的氢原子数相同。

    (2)2 mol的CO2与3 mol的SO3的原子数之比是__________。

    (3)常温常压下22.4升CO2中分子个数___64克SO2的分子个数(填“＞、＜或＝”)

    (4)标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为______mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L

    (5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为________。

    (6)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，则c(SO42﹣)=__________．

    (7)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

    (8)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.

    (9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。

    Ⅱ．请按照要求完成下列方程式。

    (1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_______________________________________。

    (2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：____________________________________________。

    (3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN－与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3＋可生成红色溶液，另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN－与S2O32-反应的离子方程式：___________________________________。

    (4)亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色变为绿色(Cr3＋)，试写出反应的离子方程式：__________________________。

    (5)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置示意图如图所示。下列有关该原电池的说法正确的是

    A. 锌片是正极

    B. 溶液中H＋由铜电极移向锌电极

    C. 铜片上有气泡产生

    D. 电子由铜电极经导线流向锌电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

    (1)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母代号)。

    A．①是量筒，读数为2.5 mL

    B．②是量筒，读数为2.5 mL

    C．③是滴定管，读数为2.5 mL

    D．①是温度计，读数为2.5 ℃

    (2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填字母代号)。

    a．试管　b．分液漏斗　c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)　d．集气瓶　e．酸式滴定管f．碱式滴定管

    (3)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    检查装置C气密性的操作方法是________________________。 若用装置A与装置D相连制取、收集气体X，则X可能是下列气体中的________(填数字序号)。

    ①CO2　　②NO　　③Cl2　　④H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ）

    A. M的分子式为C11H12O3

    B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 一定条件下，M能生成高分子化合物

    D. 能发生加成反应不能发生取代反应

    【答案】D

    【解析】

    试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C． 该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D． 化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。

    考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    22

    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）

    A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

    B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

    C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

    D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

    【答案】B

    【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    23

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

    B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

    C. 在酸性条件下，的水解产物是和

    D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在120℃、101kPa下，a mL由氢气、乙烯组成的混合气体在b mL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强。已知b > 3a，且燃烧后气体体积缩小了b/16mL，则乙烯的体积为（ ）

    A．b/16mL 　　　　B．b/8mL 　　　　　 C．(a- b/8) mL 　　　D．(a+ b/8) mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 (　　 )

    A.提高尾气净化速率的常用方法是降低温度

    B.提高尾气净化速率的最佳途径是研制高效催化剂

    C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    D.570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用粗CuO(仅含杂质FeO)制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)并进一步测定纯度，具体流程如下：

    相关信息如下：

    ①氯化铜从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

    ②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围。

    金属离子

    pH

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    1.5

    2.8

    Fe2+

    5.5

    8.3

    Cu2+

    5.2

    6.4

    (1)步骤II加入稍过量的双氧水的目的是___。

    (2)步骤III，需要用到下列所有的操作：

    a.用盐酸溶解 b.调pH=3.0 c.调pH=7.0 d.洗涤 e.过滤。

    请给出上述操作的正确顺序________(操作可重复使用)。

    (3)步骤IV的装置图如图：

    ①持续通入HCl的作用是________。

    ②加热蒸发浓缩，当溶液体积减少到原来的时，调整水浴温度控制在_______时析出晶体，抽滤，洗涤，干燥。

    ③关于上述操作的说法不合理的是________。

    A.抽滤时，需用玻璃纤维替代滤纸

    B.洗涤晶体时应先关闭水龙头，再加入洗涤剂

    C.抽滤完毕时，断开水泵和吸滤瓶之间的橡胶管，再关闭水龙头

    D.为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体宜采用低温干燥

    (4)用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O样品的纯度，过程如下：取0.4000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(滴定反应为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

    ①写出生成白色CuI沉淀的离子方程式________。

    ②该样品中CuCl2·2H2O的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示，下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

    （2）写出Y的价电子排布式____，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________。

    （3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。

    （4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________ (用化学式表示)，原因是_____________。

    （5）Y的氢化物易液化的原因是___________。

    （6）XZ32-的立体构型是________，其中X原子的杂化轨道类型是________，互为等电子体的离子________。

    （7）用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键________。

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