【题目】熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
(1)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母代号)。
A．①是量筒，读数为2.5 mL
B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为2.5 mL
D．①是温度计，读数为2.5 ℃
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填字母代号)。
a．试管 b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶(滴瓶) d．集气瓶 e．酸式滴定管f．碱式滴定管
(3)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
检查装置C气密性的操作方法是________________________。 若用装置A与装置D相连制取、收集气体X，则X可能是下列气体中的________(填数字序号)。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
【答案】BD af 关闭分液漏斗活塞，将右侧导管末端放入水中，微热圆底烧瓶底部，如果导管口有气泡产生，停止加热后，在导管里形成一段水柱，说明装置C气密性良好 ③
【解析】
(1) 量筒上没有0刻度值，且数值从下至上逐渐变大，滴定管的零刻度线在上端，从上至下数值逐渐变大，温度计的零刻度线在中间，所以图①是温度计，图②是量筒，图③是滴定管；据此判断。
(2) 用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等。
(3) 利用加热法检验C装置气密性，若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，为固体与液体反应需要加热装置，且气体可利用浓硫酸干燥、向上排空气法收集，需要尾气处理，据此判断。
(1) A、图①是温度计，故A错误；
B、量筒精确值为0.1mL，图②中液体体积为2.5mL，故B正确；
C、滴定管精确度为0.01mL，故C错误；
D、①是温度计，其读数为2.5℃，故D正确；
因此，本题正确答案是：BD。
(2) 凡是玻璃相互接处，不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等，
因此，本题正确答案是：af；
(3) 检查C装置气密性的方法是利用压强变化和液面变化来设计检验，关闭分液漏斗活塞，将右侧导管末端放入水中，微热圆底烧瓶底部，如果导管口有气泡产生，停止加热后，在导管里形成一段水柱，说明装置C气密性良好；
A装置适用于固体和液体共热制气体，D装置用浓硫酸干燥气体、用向上排气法收集气体并进行尾气吸收；制取CO2时不需要加热也不必处理尾气；NO常温下与氧气发生反应，不能用排空气法收集；氢气不能用向上排空法收集，尾气处理时一般采用点燃的方法；故X可能是氯气，故选③，
因此，本题正确答案是：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管末端放入水中，微热圆底烧瓶底部，如果导管口有气泡产生，停止加热后，在导管里形成一段水柱，说明装置C气密性良好；③。
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ______，实验中制备氯气的反应方程式为 ____________________。
（2）C中发生反应的化学方程式为 ______ ．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______，原因是 ___________________________。
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解， 100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 ______ ；在F和H装置之间安装G装置的目的是____。
（5）H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )
A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+ = AgBr↓
B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C. 苯酚钠溶液通入少量CO2：
D. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下所示(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种淡黄色固体单质，则C与H2O反应的生成物为______(填化学式)。
(2)若C是一种淡黄色固体化合物，则C与CO2反应的化学方程式______________________________。
(3)若A可由图所示装置制得，且B、C均为会污染空气的气体，请写出A转化成B的化学方程式：________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)在一固定容积的密闭容器中发生反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
①K的表达式为__________；
②该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)；
③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母代号)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(2)下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa
⑥NH4Cl，其水溶液呈碱性的有________(填序号)；常温下，0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。
(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
离子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是__________(填离子符号)；
②判断Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”“＝”或“＜”)。
(4)某电解装置如图所示。
①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为________________；
②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量，发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子的物质的量为________mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】结合元素周期表回答下列问题：
(1)①表中实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界________
②请画出金属与非金属的分界线________
③请在方框中(图3)按氦元素的式样写出h元素原子的相关信息________
(2)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31。
①X是______， Z是______(填写元素名称)
②X, Y, Z 三种元素的简单离子半径大小顺序是_____________________________
③三种元素形成的单质氧化性最强的化学式为______
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
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【题目】环戊二烯（
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：
(g) = 
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①，H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②，对于反应(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol 1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（
）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了30%，环戊烯的转化率为___，该反应的平衡常数Kp=____Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_____（填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度 E．使用合适催化剂
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。
A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某气态烃X在标准状况下的密度为1.16g·L－1，A能发生银镜反应，E具有水果香味，有关物质的转化关系。
请回答：
（1）C中含有的官能团名称是_________。
（2）化合物M是A的同系物，比A少一个碳原子，请写出M的结构式_________。
（3）下列说法正确的是_________（填字母）。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物C分子中的所有原子在同一平面上
C．反应③为还原反应，反应④为氧化反应
D．有机物B、D、E均能与NaOH反应
（4）化合物E广泛用于药物、染料、香料等工业，实验室常用如图装置来制备E。装置中，溶液M为_________。反应结束后，将试管中收集到的产品倒入_________中，振荡、静置，然后_________（填操作）分离溶液M。
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