【题目】已知某气态烃X在标准状况下的密度为1.16g·L-1,A能发生银镜反应,E具有水果香味,有关物质的转化关系。
请回答:
(1)C中含有的官能团名称是_________。
(2)化合物M是A的同系物,比A少一个碳原子,请写出M的结构式_________。
(3)下列说法正确的是_________(填字母)。
A.有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B.有机物C分子中的所有原子在同一平面上
C.反应③为还原反应,反应④为氧化反应
D.有机物B、D、E均能与NaOH反应
(4)化合物E广泛用于药物、染料、香料等工业,实验室常用如图装置来制备E。装置中,溶液M为_________。反应结束后,将试管中收集到的产品倒入_________中,振荡、静置,然后_________(填操作)分离溶液M。
【答案】碳碳双键 AB 饱和碳酸钠溶液 分液漏斗 分液
【解析】
某气态烃X在标准状况下的密度为1.16g·L-1,X的相对分子质量是1.16×22.4=26,则X的分子式是C2H2,X是乙炔;A能发生银镜反应,A是乙醛,乙醛氧化为乙酸,B是乙酸,乙酸和D反应生成具有水果香味的E,E是酯,则D是乙醇,C和水反应生成乙醇,C是乙烯;E是乙酸乙酯。
根据以上分析,(1)C是乙烯,含有的官能团名称是碳碳双键;
(2)A是乙醛,化合物M是A的同系物,比A少一个碳原子,则M是甲醛, M的结构式;
(3)A.有机物D是乙醇,乙醇在加热条件下和黑色的氧化铜反应生成乙醛、铜和水,所以黑色氧化铜变红,故A正确;
B.有机物C是乙烯,乙烯分子中的所有原子在同一平面上,故B正确;
C.反应③乙炔和氢气反应生成乙烯,反应类型为还原反应(加成反应),反应④是乙烯和水发生加成反应生成乙醇,反应类型是加成反应,故C错误;
D.有机物B是乙酸,乙酸和氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水,E是乙酸乙酯,乙酸乙酯和氢氧化钠反应生成乙酸钠和乙醇,D是乙醇,乙醇和NaOH不反应,故D错误;选AB;
(4)制备乙酸乙酯的装置中,用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯,溶液M为饱和碳酸钠溶液。用分液法分离乙酸乙酯,反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,振荡、静置,然后用分液法分离溶液M。
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【题目】熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求。试回答以下问题:
(1)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母代号)。
A.①是量筒,读数为2.5 mL
B.②是量筒,读数为2.5 mL
C.③是滴定管,读数为2.5 mL
D.①是温度计,读数为2.5 ℃
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填字母代号)。
a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶) d.集气瓶 e.酸式滴定管f.碱式滴定管
(3)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
检查装置C气密性的操作方法是________________________。 若用装置A与装置D相连制取、收集气体X,则X可能是下列气体中的________(填数字序号)。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
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【题目】某兴趣小组用粗CuO(仅含杂质FeO)制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)并进一步测定纯度,具体流程如下:
相关信息如下:
①氯化铜从水溶液中结晶时,在15℃以下得到四水物,在15~25.7℃得到三水物,在26~42℃得到二水物,在42℃以上得到一水物,在100℃得到无水物。
②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Cu2+ | 5.2 | 6.4 |
(1)步骤II加入稍过量的双氧水的目的是___。
(2)步骤III,需要用到下列所有的操作:
a.用盐酸溶解 b.调pH=3.0 c.调pH=7.0 d.洗涤 e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序________(操作可重复使用)。
(3)步骤IV的装置图如图:
①持续通入HCl的作用是________。
②加热蒸发浓缩,当溶液体积减少到原来的时,调整水浴温度控制在_______时析出晶体,抽滤,洗涤,干燥。
③关于上述操作的说法不合理的是________。
A.抽滤时,需用玻璃纤维替代滤纸
B.洗涤晶体时应先关闭水龙头,再加入洗涤剂
C.抽滤完毕时,断开水泵和吸滤瓶之间的橡胶管,再关闭水龙头
D.为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体宜采用低温干燥
(4)用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O样品的纯度,过程如下:取0.4000g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色CuI沉淀,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(滴定反应为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
①写出生成白色CuI沉淀的离子方程式________。
②该样品中CuCl2·2H2O的质量分数为________。
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【题目】下列方程式不正确的是
A.工业制造漂白粉的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B.制备硝基苯的化学方程式:+HO-NO2+H2O
C.将少量碳酸氢铵溶液滴入NaOH溶液反应的离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32+2H2O
D.CuCl2的水解方程式:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+
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【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是( )
A. S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C. S2Br2与S2Cl2结构相似,分子间作用力:S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( )
A. N4分子属于一种新型的化合物B. N4分子中只含有非极性键
C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD. N4沸点比P4(白磷)高
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【题目】X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素.其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子;X、Z中未成对电子数均为2; U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物;W的内层电子全充满,最外层只有1个电子。请回答下列问题:
(1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示,下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
(2)写出Y的价电子排布式____,W同周期的元素中,与W原子最外层电子数相等的元素还有________。
(3)根据等电子体原理,可知化合物XZ的结构式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。
(4)X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________ (用化学式表示),原因是_____________。
(5)Y的氢化物易液化的原因是___________。
(6)XZ32-的立体构型是________,其中X原子的杂化轨道类型是________,互为等电子体的离子________。
(7)用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键________。
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【题目】乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_____________,C的结构简式为_____________。
(2)B的化学名称为________。
(3)E是一种常见的塑料,其化学名称为_______________________。
(4)F与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,写出其水解反应化学方程式________。
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【题目】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为(2x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。生成物(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.1000 mol·L1EDTA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000 mol·L1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。
计算(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)___________________________。
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