【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )
A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+ = AgBr↓
B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C. 苯酚钠溶液通入少量CO2：
D. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
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浙江之星学业水平测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。
（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A。请帮他们完成实验报告。
实验步骤和操作 | 实验现象 | 实验结论或解释 |
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸 | 固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B | 硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是__________（填化学式） |
②将B通入足量水中 | 得到无色溶液C | |
③向①的试管中加入KSCN溶液 | 溶液无明显变化 | |
④将浓盐酸滴到KMnO4固体上 | 产生黄绿色气体 | 反应生成氯气 |
⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中 | 铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 | 反应的化学方程式为__________ |
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液 | 观察到___________（填现象） |
（2）综合上述实验现象和结论，___________（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是_____________________________________。
（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_______________，此实验______________（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。
（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点____________（填“正确”或“错误”），原因是_____________。
（5）现有四种试剂：A.新制的Cu(OH)2；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。（每个小题只有一个正确答案）：
①葡萄糖溶液_____________②淀粉溶液_____________③鸡蛋清溶液____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ(1)标准状况下，1.7 g NH3与_______L H2S气体含有的氢原子数相同。
(2)2 mol的CO2与3 mol的SO3的原子数之比是__________。
(3)常温常压下22.4升CO2中分子个数___64克SO2的分子个数(填“＞、＜或＝”)
(4)标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为______mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L
(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为________。
(6)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，则c(SO42﹣)=__________．
(7)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。
(8)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.
(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。
Ⅱ．请按照要求完成下列方程式。
(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_______________________________________。
(2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN－与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3＋可生成红色溶液，另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN－与S2O32-反应的离子方程式：___________________________________。
(4)亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色变为绿色(Cr3＋)，试写出反应的离子方程式：__________________________。
(5)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图所示：
回答下列问题：
(1)MnOOH中，Mn元素的化合价为_________。
(2)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有_________。
(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2＋，方法是：加入______(填化学式)溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节pH使Fe3＋沉淀完全。常温下，已知浸出液中Mn2＋、Zn2＋的浓度约为0.1 mol/L，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是______至__________。(离子浓度小于1×10－5 mol/L即为沉淀完全)
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
(4)“电解”时，阳极的电极反应式为_________。本工艺中应循环利用的物质是_______(填化学式)。
(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，且生成一种黄绿色气体，“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是
A.V(H2)==0.1 mol／(L·min)B.V(N2)==0.1mol／(L·min)
C.V(NH3)==0.15mol／(L·min)D.V(N2)==0.02mol／(L·s)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：
已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；
Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
请回答下列问题：
(1)“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：________。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为__（填化学式），该物质在工业上的用途为_________（任写一种）。
(3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是_________。
(4)“氨解”发生反应的离子方程式为________。“净化”时通入H2S的目的是_______。
(5)“氧化”时发生反应的化学方程式为_________。
(6)“系列操作”具体是指_________、过滤、洗涤、干燥。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某原电池装置示意图如图所示。下列有关该原电池的说法正确的是
A. 锌片是正极
B. 溶液中H＋由铜电极移向锌电极
C. 铜片上有气泡产生
D. 电子由铜电极经导线流向锌电极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
(1)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母代号)。
A．①是量筒，读数为2.5 mL
B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为2.5 mL
D．①是温度计，读数为2.5 ℃
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填字母代号)。
a．试管 b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶(滴瓶) d．集气瓶 e．酸式滴定管f．碱式滴定管
(3)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
检查装置C气密性的操作方法是________________________。 若用装置A与装置D相连制取、收集气体X，则X可能是下列气体中的________(填数字序号)。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组用粗CuO(仅含杂质FeO)制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)并进一步测定纯度，具体流程如下：
相关信息如下：
①氯化铜从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Cu2+ | 5.2 | 6.4 |
(1)步骤II加入稍过量的双氧水的目的是___。
(2)步骤III，需要用到下列所有的操作：
a.用盐酸溶解 b.调pH=3.0 c.调pH=7.0 d.洗涤 e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序________(操作可重复使用)。
(3)步骤IV的装置图如图：
①持续通入HCl的作用是________。
②加热蒸发浓缩，当溶液体积减少到原来的
时，调整水浴温度控制在_______时析出晶体，抽滤，洗涤，干燥。
③关于上述操作的说法不合理的是________。
A.抽滤时，需用玻璃纤维替代滤纸
B.洗涤晶体时应先关闭水龙头，再加入洗涤剂
C.抽滤完毕时，断开水泵和吸滤瓶之间的橡胶管，再关闭水龙头
D.为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体宜采用低温干燥
(4)用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O样品的纯度，过程如下：取0.4000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(滴定反应为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
①写出生成白色CuI沉淀的离子方程式________。
②该样品中CuCl2·2H2O的质量分数为________。
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