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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象

    B.溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解较快

    C.Fe3+能与硫氰化钾反应生成可溶于水的血红色配合物

    D.变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

    【答案】C

    【解析】

    A. CuSO4 、CuCl2均为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，能与两块未擦去氧化膜的铝片反应消耗氧化铝薄膜，铝片也能置换出单质铜，表面生成红色的铜，A错误；

    B. 溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在碱性溶液中，H2O2分解较快，B错误；

    C. Fe3+能与硫氰化钾反应生成可溶于水的血红色配合物，C正确；

    D. 变色硅胶干燥剂含有CoCl2，CoCl2干态蓝色，CoCl22H2O紫红色，干燥剂呈蓝色时，表示具有吸水干燥功能，D错误；

    答案为C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A.1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2

    B.苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构

    C.甲苯（）中所有原子都在同一平面内

    D.己烷的沸点高于2-甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）键线式表示的分子式 ______ ；

    （2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是 _____________________________；

    （3）写出结构简式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________；

    （4）相对分子质量为70的单烯烃的分子式为 ___________，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式有 ______种（不考虑顺反异构）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：、、Cl。

    (1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有________存在。

    (2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有________存在。

    (3)当溶液中有________和________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O2；易被H2还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如图：

    已知：

    Ⅰ.“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。

    Ⅱ.溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子沉淀完全。

    （1）“粉碎”的目的是___。

    （2）气体X为__，滤渣1为__。

    （3）流程中“调节pH1”的实验操作目的是___。

    （4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为___。

    （5）采用电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示：

    ①该装置工作时，阳极的电极反应式为___。

    ②离子交换膜应选用___(填“阴”或“阳”)离子交换膜，原因____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）

    A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B.负极发生的电极反应式为：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O

    C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D.该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是生活中常见的物质，请回答下列问题：

    (1)写出在水溶液中电离的方程式：______________。

    (2)属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。

    (3)①写出溶液与溶液反应的离子方程式：___________________________。

    ②写出溶液与溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.10mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是(填编号)___。

    （2）判断滴定终点的现象是___。

    （3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为__mL。

    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=___mol/L。

    滴定次数

    待测体积(mL)

    标准烧碱体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    2.00

    24.10

    第三次

    20.00

    4.00

    24.00

    （5）若测定结果偏高，其原因可能是___。

    A.在配制0.10mol/LNaOH标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线

    B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

    D.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡

    （6）某同学用0.10mol/LNaOH标准溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：

    ①用0.10mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲线是___(填“图1”或“图2”)。

    ②a=___mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

    A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

    B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

    C. 容器甲中NO已反应完

    D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

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