Question

【题目】个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢

(1)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：

实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，原因是___________________，_______段收集的氢气最多。

为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是________

A.胆矾晶体 B.硫酸氢钠固体

C.氯化锌浓溶液 D.浓硝酸

除了上述方法外，你认为还可以采取____________________措施来加快化学反应速率。

(2)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。

试回答

①该反应的化学方程式为_________________________________。

②达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为_______________

Answer 1

【答案】EF 反应放热,溶液温度升高,反应速率加快 EF AB 加热或把锌处理成小颗粒 2AB+3C 0.4mol/(L·min)

【解析】

（1）反应速率越快，则曲线的斜率越大，所以根据图像可知，EF段反应速率最快。这是由于反应放热，溶液温度升高,反应速率加快；根据纵坐标的变化可知，EF 段产生的氢气最多；胆矾溶于水，锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，A正确；硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，增大氢离子浓度，反应速率加快，B正确；氯化锌的浓溶液不能改变氢离子的浓度，反应速率变化不大，C错误；硝酸是氧化性酸，和锌反应得不到氢气，D不正确，答案选AB；由于温度和固体的表面积也可以改变反应速率，所以加热或把锌处理成小颗粒；施来加快化学反应速率。

（2）①根据图像可知，反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。其中A的浓度减少了0.8mol/L，B和C的浓度分别增加了0.4mol/L和1.2mol/L，则根据变化量之比是化学计量数之比可知，该反应的方程式是2AB+3C。

②平衡时A的反应速率是0.8mol/L÷2min＝0.4 mol/(L·min)。