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    【题目】在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图，下列说法正确的是

    A.所含部分元素第一电离能：C<N<O<F

    B.反应③的氧化剂为对苯二酚

    C.此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH4+O22CH3OH

    D.均可以与浓溴水反应，且反应类型相同

    【答案】C

    【解析】

    A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA元素原子最外层为半充满状态，第一电离能大于相连元素，则应为C＜O＜N＜F，故A错误；

    B．反应③中N元素化合价降低，被还原，氧化剂为NO2，故B错误；

    C．涉及反应为CH4+CF3COOH＋ O2→CF3COOCH3+H2O，CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OH，则总反应为2CH4+O22CH3OH，故C正确；

    D．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有双键，与溴水发生加成反应，故D错误。

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

    计算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反应热 ( )

    A. +103 kJ·mol－1 B. +679 kJ·mol－1

    C. －103 kJ·mol－1 D. +183 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍。Z在元素周期表的各元素中电负性最大。W原子的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题：

    (1)W元素属于_______区元素。其基态原子的电子排布式为____________

    (2)W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构为________，写出该配离子的结构简式(标明配位键)_________

    (3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为_____；1mol该分子中σ键的数目为__________

    (4)X的某种晶体为层状结构可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为____________。

    (5)元素Y与元素Z形成的晶体结构如图所示。设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm。该化合物的摩尔质量为b g/ mol，则该晶胞密度的计算式为_________g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：W>Z>Y>X>M

    B.常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

    C.1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

    D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g) △H=QkJ·mol-1。

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=____，T1℃时，该反应的平衡常数K=____。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是____(填字母)。

    a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

    c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则Q____0(填“＞”、“=”或“<”)。

    （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

    ①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为____，已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____。

    ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为_____、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。

    (1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。

    SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1

    2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1

    H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1

    热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_________________。

    (2)硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂—磺酰氯(Li—SO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。已知电池反应为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑

    ①图1中：a为直流电源的______极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为_____。

    ②SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________。

    ③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_______________________。

    ④图2中膜a为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为_________交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_______________________________。

    (3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。

    已知：标准平衡常数 ，其中为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则_______(用含的最简式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。

    请回答下列问题：

    （1）放电时，负极材料是___；电解液中H2SO4的浓度将变___（选“变大”“变小”或“不变”）；

    （2）充电时，阳极的电极反应式是___。

    II.如图是一个化学过程的示意图。

    （1）图中甲池是___装置(填“电解池”或“原电池”)，其中K+移向___极（选“正”或“负”）

    （2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：___。

    （3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下），则丙池中产生的气体的体积为____L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来雾霾天气经常出现，研究雾霾成因和治理是当前环保的重要话题。汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反应机理，对消除和防治环境污染有重要意义。

    （1）①对于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-665kJ/mol的反应分三步完成：

    a：2NO(g)=N2O2(g)(快)

    b：N2O2(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)(慢)

    c：N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)(快)

    决定此总反应速率的是第步的反应___(填序号)。

    ②已知：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) △H=+41kJ/mol

    汽车尾气的净化原理主要是用催化剂把NO与CO反应转化为两种对大气无污染的气体，试写出该反应的热化学方程式：___。

    （2）升高温度能让绝大多数的化学反应加快反应速率，但是研究发现2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H<0存在一些特殊现象。现有某化学小组通过实验测得不同温度下该反应速率常数k(代表反应速率的一个常数)的数值如表：

    T(K)

    k

    T(K)

    k

    T(K)

    k

    143

    1.48×105

    273

    1.04×104

    514

    3.00×103

    195

    2.58×104

    333

    5.50×103

    613

    2.80×103

    254

    1.30×104

    414

    4.00×103

    663

    2.50×103

    由实验数据测到v正与c(O2)的关系如图1所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___点(填字母)，并解析原因：

    ①___

    ②___

    （3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人得出用活性炭对NOx进行吸收，发生如下反应：

    反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol

    反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol

    对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

    时间(min)

    浓度(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①010min内，NO的平均反应速率v(NO)=___，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___(填字母)。

    a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

    c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

    （4）实验室模拟反应2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol，在密闭容器中加入一定量的碳和NO2，维持温度是T2℃，如图2为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。

    ①请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因___；

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数___(用计算表达式表示，不必化简)；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物 M 在有机合成工业和医药方面有重要作用，可按图示合成路线合成 M。

    已知：①2CH3CHO

    ②

    ③E 的相对分子质量比 D 大 4，F 的核磁共振氢谱中有 5 个吸收峰，G 苯环上的一 氯代物仅有 2 种。

    请回答下列问题：

    （1）C 的结构简式为_____，D 中官能团的名称是_____。

    （2）A→B 的反应类型为_____，C→D 的反应条件为_____。

    （3）E 和 I 生成 M 的化学方程式为__________________________。

    （4）G→H 与 H→I 的反应不能颠倒，其理由是________________________________。

    （5）比 I 的相对分子质量大 14 的同系物 N，可能结构有_____种。

    （6）参 照 题 中 信 息 和 合 成 路 线 ， 设 计 以 CH2=CHCH3 为 原 料 合 成_______________________

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